12．（15分） （1）HCO3＋H2O
－
H2CO3＋OH（2分）
－
－
（2）溶液中存在平衡HCO3
－
CO32＋H，Ksp（CaCO3） － ＋ CO32能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分） （3）①MgCO3（2分） ②体系中存在平衡：2HCO3?(aq) CO32? (aq) + CO2↑+ H2O (l)。由于CO2不断 逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） ③反应生成了CO32?，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升 高（2分） （4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32?很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分） （5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分） 13.（13分） （1）3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+ （2）CO2 共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应 差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原 性 （3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3++ 3F-的Fe(OH)3 （5）碱性物质的pH、离子的性质 14．（14分） （1）2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ （2）氧化还原反应 Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应 （3）Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+ （4）Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S （5）合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成3+ Fe浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。 15．（共12分） － （1）① Fe3+ + 3OH Fe(OH)3↓ （2分） －－ ② FeO2 + 4H+ Fe3+ + 2H2O（1分） Fe3++ 3SCN Fe(SCN)3 （1分） 26 FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶 （2）① 加入少量稀盐酸，有无色气体产生（2分） －－－ ② 2Fe3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+、Fe2+ + SO32 FeSO3↓（2分，文字描述也可） （3）1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol·L-1的NaOH溶液 （2分） （4）Na2O2、NaClO等 （2分） 16．（14分，每空2分） （1）① Fe + 3H2O ② acd （2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H)降低，都会促进Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 3+ 2+ 2+ + + 3+ 3+ Fe(OH)3 + 3H + ② 2Fe + Zn === 2Fe+ Zn ③ a. Fe和Zn b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe可与Fe继续反应生成Fe， 导致在iv中检测不到Fe，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl对反应的影响） 28．（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因： 甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag 乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3—也能氧化单质Ag。 丙同学认为：Fe3+和NO3—均能把Ag氧化而溶解。 （1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生 （氧化、还原）反应。 （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。 实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入 （填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HCl），现象为 ，证明甲的结论正确。 实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入 溶液，观察银镜是否溶解。 两个实验结果证明了丙同学的结论 （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份： 第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系 。 （4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究： -1 -3+ 3+ 2+ ① K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作 ，（填“正极”或“负极”）。此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。 ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。 此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。 由①和②的实验，得出的结论是： 。 27 28、（共14分） （1）还原 （2分） （2）① b （1分） ； 产生蓝色沉淀 （1分） ② pH=2 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液 （2分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1分） （3）Fe3+ + Ag （2分，没有 Fe2+ + Ag+ 或 Ag+ + Fe2+ 不得分） Ag + Fe3+ （4）① 正极 （2分） > （1分） ② < （1分） ③ 在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）（其它合理答案均给分） 26．（共12分，每空2分） （1）①bc；②HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2）①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②SO2+HCO3-=CO2+HSO3- （3）①O2+2HSO3-=2SO42-+2H+；② ②碱性海水的中和置稀释作用：鼓入空气排除了部分CO2（菩出任意一点即可） 27.（共15分，特殊标注外，每空2分） （1）6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O （3分） （2）①抑制Fe2+水解：防止pH >4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可） ②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)有利于FeSO4固体的析出 （3） FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动， （4）2Fe2++ H2O2+8Cl-+ 2H+==2FeCl4-+2H2O （5）①利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液； ②FeCl3和HC1 28 28.（共14分：每空2分） （1）①容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可） ②Fe3+ （1分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2）①Cl2+ 2Fe2+=2C1-+ 2Fe3+ ②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 ③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 （3）①Br2（1分） ②少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ 26．（12分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力， 为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是（填字母序号）。 a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3- b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。 (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。 ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11 H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8 海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。 29 ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。 27. (15分) 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的 Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 ii pH <4时，Fe不易被氧气氧化。 (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。 (2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。 2+ ①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。 (3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。 (4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。 (5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- 当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- +4C1-。 ①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。 ②洗脱液中主要含有的溶质是______________。 30 RX +OH-。 Fe3+