12．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成
了下列实验。
已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10?9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10?6 碳酸的电离常数：H2CO3HCO3?
HCO3?＋H+ K1＝4.3×10?7
CO32?＋H+ K2＝5.6×10?12
Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因
是 。
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。 Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②?? 骤Ⅲ中白色沉淀是 。
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。 ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。 （4）实验③的目的是 。
（5）根据上述实验得出的结论是 。
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实验 编号 ① ② 实验操作 现象或结论 测饱和NaHCO3溶液的pH 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 pH为8.3 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解 13．（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与
碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是。
（2）②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是
（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。 （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是______。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并
进行实验：
实验操作及现象 ④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。 ⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。 Ⅰ．⑤的实验目的是________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。
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14．（9分）某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能： a． Fe3+与 S2-发生复分解反应 b． Fe3+与 S2-发生 反应 c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
（1） 依据预测a 写出该反应的离子方程式
（2） 将预测b补充完整 ，说明预测依据 。 在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
物质 Fe2S3 FeS 进行如下实验： 实验步骤 操作 1 现象 备注 自始至终都未见红褐色沉淀 向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴产生黑色沉淀， 立即变为滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 黄色沉淀，未见其它明显现象 继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 同上 继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过产生黑色沉淀，振荡后静量 置，未发现明显变化 颜色 黑色 黑褐色 水中溶解性 难溶于水 难溶于水 2 3 （3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验： 实验步骤 4 5 6 操作 向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 现象 产生黑色沉淀，未见其它明显现象 同上 同上 （4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 （5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 （6） 依据以上实验现象，可得出结论：
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15．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH
－
－Fe(OH)3H++FeO2+H2O
－
（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，
都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
操作 现象 c(NaOH)/ mol·L1 － 5.0 不变红 不变红 6.0 不变红 变红 7.0 不变红 变红 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L
－1
时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________
（用离子方程式表示）。 ．．．．．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L
－
－1
Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐
色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。 ② 向1 mL 1.0 mol·L
－1
FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L
－1
Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无
丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是________。
（3）比较（1）和（2），制备Fe(OH)3的合理方法是________（注明试剂和用量）。
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________（写出一种即可）。 ．．．．
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16.（14分）
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H) = 0.2 mol·L。
① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。 a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L的FeCl3溶液，搅拌 收集检验反应过程中产生的气体 ?1?1
+?1
现象 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是 。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。 （3）为进一步探究上述1.0 mol·L
?1
FeCl3溶液中Fe和H氧化性的相对强弱，继续实验
3++
并观察到反应开始时现象如下：
操作 将5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 将 与0.65 g锌粉混合 小组同学得出结论：在1.0 mol·L
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?1
现象 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 溶液中立即产生大量气泡 FeCl3溶液中，Fe的氧化性比H更强。
3+
+