27．（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活
性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
含I的卤水 （酸化至pH=2）
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32+2IO3+2H+===I2+5SO42+H2O
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NaNO2 ① 氧化 活性炭吸附I2 方案甲 低温干燥 分离操作X 稀H2SO4 ③ 氧化后过滤 粗碘
浓Na2CO3溶液 ② 方案乙 吸收I2 粗碘
（1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的
NaNO2，原因是 。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3
．．
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，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b. 。
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27.（11分) （除特别注明，均每空2分）
－－
（1）2NO2+2 I+4H+===I2+2NO +2H2O
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）3 I2+3CO32===5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O===5 I+ IO3+6HCO3
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（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3
26．（12分，每空2分）
（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O （2）0.5
（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下
降
（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4 （5）调硫酸浓度约为7 mol·L1，冷却至25℃，过滤
－
－
－
（3分）
（6）abc
27．（14分，每空2分） （1）氧化
（2）CuFeS2 - 4e== Fe2+ + 2S + Cu2+
－
（3）① 通入O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的
平衡正向移动
② a．无明显现象 b．pH=1的0.10 mol·L（4）① Fe3+ + e== Fe2+
－
－1
Fe2(SO4)3溶液
② Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ - e== Fe3+，SO42 通过阴离子交换膜进入阳极室，
－
－
Fe2(SO4)3溶液再生
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1.（13分） Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （1）Li—CuO电池中，金属锂做 极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al
分别作为电极时比能量的大小： 。 （3）通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ，H2O2的作用是 。
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的
关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。
（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。
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聚丙烯多孔膜（只允许Li+通过）负载LiLi+CuO
2.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银
线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。 【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。
编号 试剂 a 0.1 mol/L Fe(NO3) 3 银镜消失较快； 现象 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 b 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 （2）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式
＋
是 。
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。
（5）推测在a中的酸性条件下NO－3氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合
理的：
ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。 请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)2； 假设2：AgNO2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 ② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。
【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；NO－3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持
足够的酸性，可以避免产生沉淀。
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实验方案 预期现象和结论 1．（13分）
（1）负 （2）Li＞Al＞Na （3）① 氧化剂
② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ ③ Cu(OH)2或4 Cu(OH)2·CuCO3 等
当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)对产物的影响增大。
④Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO 2 + H2O
△ （4）CuO + 2e + 2Li+ == Cu + Li2O
－
2．（16分）
（1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c(Fe3+)
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶
液，出现白色沉淀。
（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化 （6）
过量酸化的KI溶液，静置，再
方案
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实验方案 取少量白色沉淀，向其中加入预期现象和结论 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立 向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）