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1.3.2.1原理：
硼酸是弱酸，用丙三醇使其转化为强酸后，再用氢氧化钠滴定。 H3B03＋C3H5（OH）3→C3H5OH·HBO3＋2H20 C3HSOH·HBO3＋NaOH→C3H5OH·NaBO3＋H20 1.3.2.2试剂 酚酞指示剂
丙三醇(C3H5(OH)3)分析醇 氢氧化钠(NaOH) 1N标准溶液 1.3.2.3操作手续：
称取原料硼酸(H3B03)2克，用50克毫升蒸馏水溶解（加热45~50℃）。冷却后再加人50毫升丙三醇。6滴酚酞指示剂。以1N氢氧化钠标准溶液滴定至微红色为终点。记上消耗数。 1.3.2.4计算
H3B03=V×61.83
注：1毫升NaOH-61.83毫克H3BO3 1.4润湿剂检验 1.4.1外观
润湿剂是无味无色透明的液体。蒸发残渣为9.6-10.4％，水余量。比重d=1
1.4.2润湿剂测定 1.4.2.1蒸发残渣
吸取5毫升待检润湿剂，于已恒重的称量皿中，记下重量G 在烘箱内80℃烘干二小时，再加温至110℃烘干三小时。放人干燥器内冷却至20℃，记下第二次重量。 计算：5：100％=G：×% 1.4.2.2浊点法
取润湿剂100毫升于250毫升烧杯中。加热搅拌98℃，用温度计监控，不允许出现沉淀和浑浊。然后冷却至50℃，加入5克氯化钠(NaCl) )，再加热至81℃，应有浑浊出现。冷却至78℃， 这种浑浊应完全消失。再加人5克氯化钠（NaCL），再加热至71℃，冷却至66℃，这时，有分层出现。 1.4.2.3达格道尔夫反应
取润湿剂10毫升，加水稀释至1000毫升。取以上溶液10毫升，同润湿剂分析手续同样操作，所测得消光值必须在E=0.48-0.52之间。 1. 5光亮剂的检验 1.5.1外观
光亮剂是呈褐红色透明液体。 1.5.2光亮剂测定
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1.5.2.1比色法
取5毫升待检光亮剂，称重G
于50毫升容量瓶中以甲醇(CH,()H)稀释至刻度，取5毫升以水稀释至100毫升。再取10毫升，加入90毫升。，1N氢氧化钠溶液。 以规格1厘米石英比色皿，在波长333毫微米处。以0. 1N氢氧化钠溶液作空白，进行比色。 计算
试样消光值一空白消光值=E
光亮剂％=（E×17.88/G）×100％ 式中：E—消光值
G—光亮剂重量 17.88-经验常数 1.5.2.2重量法
称取一个称量皿，记下重量G,，吸取5毫升待检光亮剂，记下重量G2。然后将称量皿放在烘箱内于40'C烘5小时，放人干燥器内冷却至20℃，记下重量G3 计算
G2=G1=G（试样重） G2—G3 =G（净重） 1.6抗氧化剂的检验 1.6.1外观
抗氧化剂是浅褐色粉状固体，干燥后熔点范围为100-103℃。 1.6.2抗氧化剂测定：
称取0.3克抗氧化私（原料），加人0.3克水(PH＝7)，再加入3毫升酸酐(CH3CO）2O 升醋酸醉溶液(CH,C0) 20
于阴暗处放置24小时后，加人150毫升水，于300毫升烧杯中，加人5滴酚酞指示剂，用1N氢氧化钠滴定（缓慢滴定）至红色为终点。记下消耗数。
计算：因1毫升Na0HU55. 06毫克 V × 55. 06＝C试
抗氧化剂％=（G/0.3）× 100％ 2化学处理溶液的分析
2.1脱脂槽中游离碱的测定（中和法） 2.1.1方法要点：
利用硫酸标准溶液滴定碱液，用甲基橙指示剂判定滴定终点。 2NaOH十H2SO4=Na2SO4十2H20
根据消耗的硫酸标准溶液的体积，可计算出游离碱的浓度。
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2.1.2试剂：
1硫酸标准溶液 1N
2甲基橙指示剂 2.1.3测定手续
用移液管吸取5毫升待测试样溶液，于300毫升三角瓶中，加人50毫升蒸馏水，2滴甲基橙指示剂。用1N的硫酸标准溶液滴定呈橙红色为终点。记下消耗数。 2.1.4计算：
标准1毫升≈1％碱液 2.1.5注意事项：
1试样应震荡均匀，并保持在室温下进行。 2计算依据N1V1＝N2V2
故可认为1毫升标准溶液相当于1％的碱液。 2. 2酸洗槽中盐酸含量的测定（中和法） 2.2.1方法要点
利用氢氧化钠(NaOH)标准溶液滴定盐酸，用甲其橙指示剂判断滴定终点。
HCl十NaOH＝NaCl＋H2O
根据消耗标准氢氧化钠溶液体积来计算出盐酸的浓度。 2.2.2试剂
1N氢氧化钠标准溶液 甲基橙指示剂 2. 2.3测定手续
用移液管吸取2毫升待测溶液，于300毫升三角瓶中。加人50毫升水,2滴甲基橙指示剂
用1N氢氧化钠标准溶液滴定至黄色（伴有混浊沉淀）为终点。记有消耗数。 2.2.4计算
HCI %=1．83V
式中：V—消耗氢氧化钠标准溶液的体积 1.83换算系数 2. 3酸洗槽中二价铁盐的测定 2.3.1.方法要点
在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化二价铁为三价铁。以高锰酸钾自身为指示剂判断终点。
5Fe2+ ＋MnO4一 ＋8H+＝5Fe3+ ＋Mn2+ ＋4H20
根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积，计算出二价铁含量。 2. 3. 2试剂
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1 0.1N高锰酸钾（KMn04）标准溶液 2硫磷混合酸（配制参看第三章试剂配制） 2.3.3测定手续
用移液管吸取2毫升待测试样溶液于500毫升三角瓶中，加人200毫升水,30毫升硫磷 混合酸，用0. 1N高锰酸钾溶液滴定至微红不变为终点。记下消耗数。 2.3.4计算
式中: V1所取试样的体积（毫升）
V2消耗的高锰酸钾标准溶液体积（毫升） N高锰酸钾标准的当量浓度 55.85-铁的当量 2.792-公式系数 2.3.5注意事项
因为氧化还原反应速度较慢，故此滴定要慢速进行。 2.4助溶剂溶液中氯离子浓度的测定 2.4.1方法要点
用硝酸银标准溶液滴定助熔剂溶液中的氯离子含量，重铬酸钾和稍微过量的硝酸银反应。生成橙红色铬酸银，可作指示剂判断终点。 Ag+ ＋C1一 =AgCl↓
2AgNO3＋K2Cr2O7= 2KNO3＋Ag2Cr2O7↓ 根据消耗AgNO3标准溶液的体积，可计算出氯离子含量。 2.4.2试剂
1 0.1N硝酸银（AgN03）标准溶液 2 20％重铬酸钾(KZC2O7)溶液 2.4.3测定手续
用移液管吸取10毫升待测试样溶液于300毫升三角瓶中，加人50毫升水，5-7滴重铬酸钾作指示剂。用。．1N硝酸银溶液滴定至刚出现橙红色为终点，记下消耗数。 2.4.4计算
式中：N—硝酸银标准溶液的当量浓度
V2—消耗的硝酸银标准溶液的体积（毫升） V1—所取试样的体积（毫升） 3.55氯的当量 0.355一公式系数 2.4.5注意事项
1做此分析必须使用二次冷凝水。
2分析完要迅速洗瓶子，否则银盐分解会使瓶壁发黑。 2.5苏打清洗溶液中碳酸盐含量的测定
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2. 5. 1方法要点
用硫酸标准溶液滴定苏打清洗溶液，以甲基橙作为指示剂来判断终点。
H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
根据所消耗的硫酸标准溶液的体积，能计算出碳酸钠的含量。 2. 5. 2试剂
1 1N硫酸(H2SO4）标准溶液 2甲基橙指示剂 2.5.3测定手续
用移液管吸取25毫升待测试样哗液于300毫升三角瓶中，加人50毫升水。2滴甲基橙指示剂，用1N硫酸标准溶液滴定至微红色为终点。记下消耗数。 2. 5. 4计算
53×（NV2/V1）=2.12V2 式中: N—硫酸标准浓度
V2—消耗硫酸标液的体积（毫升） V1一所取试样体积（毫升） 53—碳酸钠的当量 2.12公式系数 2.5.5注意事项
若试液浑浊时，需过滤出清液再进行分析。 2.6钝化溶液中重铬酸钠含量的测定 2.6.1方法要点
在弱酸性介质中，重铬酸钠与过量的磺化钾反应。生成等当量的游离碘，然后以淀粉溶液作指示剂，用硫化硫酸钠标准溶液进行滴定。 K2Cr2O7＋6KI＋14H＋＝8K＋＋2Cr3+＋7H2O＋3I2 I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
根据所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积可计算出重铬酸钠的含量。
2.6.2试剂
1 0.1 N硫代硫酸钠(N2S3O4）标准溶液 2 10％硫酸(H2SO4）溶液 3碘化钾(KI)分析纯 4淀粉指示剂 2. 6. 3测定手续
用移液管吸取10毫升待测试样溶液，加人50毫升水，加入10毫升10％硫酸溶液。1克碘化钾。于避光处放置10分钟。用0. 1N硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄绿色后，加淀粉指示剂5毫升，继续滴