四、模式的实践
计实验来证实呢？
生：（问题探究）热烈讨论交流后各小组独立完成学生实验：水、盐酸分别滴到红色的纸上，干燥的氯气瓶中放入红色的纸片并观察现象。
生：通过现象排出水、氯气分子、盐酸的可能，可能是水和氯气反应生成新的物质，使红色褪去。
师：在探究氢离子和氯离子的存在过程中我们同时发现Cl?Cl 变化，一定是发生了氧化还原反应。氧化还原反应中，有元素化合价降低就必应有元素化合价升高，会是哪种元素呢？
生：各小组内部根据上一节所学的氧化还原理论针对体系内各种元素化合价可能变化的趋势进行讨论后再在组间交换意见。
生：氯元素化合价降低且体系中氢离子已是氢元素最高价态可推测反应体系中氧或氯元素化合价应升高。
师：所以同学们对体系中的反应及生成新的物质会有怎样的假设呢？
生甲（a组代表）：假设1、2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2；假设2、Cl2 + H2O = HCl + ClOH。 生乙（e组代表）：空气中有氧气，而日常生活中有色物质在空气中并未普遍存在褪色现象，所以假设1是不成立的，我同意假设2。
师生：（解决问题）给生乙以肯定。教师对氯气溶于水并与水发生反应情况及次氯酸特性漂白性及一元弱酸性、强氧化性、不稳定性做必要说明，学生做相应理解。 [总结评价]
师生：（归纳实验探究结果总结氯水的成分及性质）氯气溶解实验→氯水呈浅黄绿色→氯水中有大量氯分子→氯水有强氧化性；氯水中氢离子、氯离子存在的实验探究→氯水有酸性及氯离子的特性；新物质次氯酸存在的实验探究→氯水的强氧化性、漂白性和不稳定性→氯水的用途及保存方法。
师：对学生问题探究的过程进行评价。 [整合内化、迁移发展]
师生：（情境迁移，推测发展)
1、根据氯气与水的反应，设想如果将氯气通氢氧化钠溶液中会发生怎样的反应？（师生交流：Cl2 + H2O = HCl + HClO、HCl + NaOH = NaCl + H2O、HClO + NaOH = NaClO + H2O 迁移转化为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O并进一步理解电解饱和食盐水实验和实验
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0?1四、模式的实践
室制氯气实验中用浓的氢氧化钠溶液处理尾气的原理。）
2、写出氯气与消石灰反应的化学方程式。该反应在实际生产中有什么重要意义，漂白粉的成分和有效成分是什么？（组内生生交流：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O迁移转化为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；教师指导学生阅读教材完成对漂白粉的成份、有效成份及漂白粉漂白原理的认识。）
3、了解在家庭中用自来水浇花养鱼时通常采取怎样的措施？并分析其原理。（组内讨论解决，组间相互评价。） [随堂检测]
1、下列物质不具有漂白作用的是( D )
A. 氯水 B. Ca(ClO)2溶液 C. 活性炭 D. 盐酸 2、完成下列表格：
氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 物质类别 纯净物 纯净物 混合物 混合物 组成微粒 Cl2 Cl2 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -） H2O、 Cl-、 H+ 漂白性 无 无 有 无 3、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水可能产生何种现象，如何解释？设计实验方案证明你的解释。（现象：红色逐渐褪去。解释①：新制氯水与氢氧化钠溶液反应使溶液由碱性逐渐变成中性。解释②：新制氯水中的次氯酸具有漂白性。实验方案：向褪色后的溶液中加过量的氢氧化钠溶液，溶液变红解释①正确，溶液不变红解释②正确。） [课后作业]
谈谈当遭遇氯泄露事故时，你该如何应对（逃生办法及事故处理建议）？
2. 基本概念基本理论模块（苏教版《化学2》必修）教学案例
化学能转化为电能
[创设问题情境]
师：同学们，你们看到了每个实验桌上都有一个色泽诱人的西红柿，它不仅好吃，还有“凡人”不知的“神秘功能”。大家想知道吗？好，就让我们一起动手去做、去看、去想、去探寻秘密吧！
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四、模式的实践
生：各学习小组在老师的引导下依次将西红柿—铜片—灵敏电流计—锌片—西红柿串联起来。 【学生趣味实验】 生：（学生惊奇地发现电流计指针发生了偏转，各学习小组开始对看到的现象进行组内讨论、交流观点，并由小组发言人阐述小组的观点。）电流计指针发生了偏转说明有电流产生。 生：为什么会有电流产生呢？（发现问题） 师生：师引出课题将教学目标分解为学科任务，学生明确本节课的学习任务。 [指导问题探究]
师：（通过学生实验，设计一组递进的问题群，将学生一步步引向问题核心。） 【学生实验一】将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象，测量溶液温度变化，分析能量变化。
师生：学生动手实验，教师师指导学生观察实验现象，记录实验数据。 生：锌片表面有红色物质析出，Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu，烧杯温度升高。 师：问题一、锌和硫酸铜反应放出的热量怎样解释？
生：（各学习小组开始对实验现象、实验数据进行组内讨论、交流观点，并由小组发言人阐述小组的观点。）发生了氧化还原反应，锌失去电子直接传递给溶液里的铜离子。反应中电子转移的能量变成热能，温度升高。
师：问题二、同学们能否设计一实验装置，将反应放出的热量转化为电能？ 生：（各小组组内讨论、交流观点、相互启发、思维共振，形成方案。）各小组提交方案，小组间交流，达成共识。 【学生设计的方案1】 学生通过课前趣味实验过程体验，再通过组内伙伴间的相互启发，不难领悟出化学能转化为电能的初步方32 有助于学生形成“心求通而未得”的问题，可以有效地激发学生的思维活动。 四、模式的实践
师：按你们所设计的方案完成实验，并说明实验中出现了哪些现象？
生：【学生实验二】（小组成员分工合作，完成实验的操做、现象的观察记录，分析处理后由小组发言人进行阐述。）电流计指针发生偏转；铜片表面出现一层红色物质；CuSO4溶液颜色变浅。
师：问题三、电流计指针发生偏转，说明有电流产生，同学们能否设计一个方案来判断出导线中的电流方向？
生：（各小组组内讨论、交流观点，形成方案，小组发言人进行阐述。）提交方案。 【学生设计的方案2】
用导线将一节干电池与电流计串联，找出电流计偏转方向与干电池正负极的关系，然后按方案1做实验，再根据实验中电流计偏转方向来判断出方案1装置导线中的电流方向。
师：按你们所设计的方案完成实验，并从实验中得出结论。
生：【学生实验三】（小组成员分工合作，完成实验的操做、现象的观察记录，分析处理后由小组发言人进行阐述。）装置导线中的电流方向Cu→电流计→Zn，即电子方向Zn→电流计→Cu
师：问题四、在实验中，Cu片上出现的红色物质是什么？怎样生成的？CuSO4溶液颜色为什么变浅了呢？结合刚刚得出的实验结论“装置导线中的电子流动方向Zn→电流计→Cu”加以分析说明。
生：（各小组组内讨论、交流、相互启发、思维互补，形成观点。小组间交流彼此观点，再回到组内对小组原有观点进行反思、调整，进一步完善。）小组发言人进行观点阐述：铜表面附近的Cu2+得到电子被还原成Cu，该电子是锌失去的通过导线传输过来的，锌失去的电子通过导线转移到铜上，从而形成电流。
锌片：Zn = Zn2+＋2e－ 铜片：Cu2++2e－= Cu
师：对小组阐述的观点给予肯定。利用动画模拟手段帮助学生进一步加深理解。 【动画模拟】 【结论】
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四、模式的实践
师生：（解决问题）师生共同进入知识核心。 师： 【板书】一、原电池的工作原理 1．定义：能把化学能转化为电能的装置 2．电池反应式的书写：
负极（锌片）：Zn = Zn2+＋2e－ 失去电子，发生氧化反应 正极（铜片）：Cu2++2e－=Cu 得到电子，发生还原反应
师：问题五、下列装置能否构成原电池，你会用什么方法加以判断？
生：实验的方法，实践是检验真理的唯一标准。
生：【学生实验三】（小组成员分工合作，完成实验的操做、现象的观察记录，分析处理后由小组发言人进行阐述。）
生甲：A、B能构成原电池，电极反应式相同 负极：Zn = Zn2++2e－ 正极：2H+ + 2e－= H2↑
生乙：C、D不能构成原电池 原因：不能形成两极。 生丙：E不能构成原电池 原因：反应不能发生。 生丁：F不能构成原电池 原因：没有形成闭合回路。 师：肯定各小组的分析结果。
师：根据上述实验事实及做出的合理解释，请同学们总结一下构成原电池的条件是什么？
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