目录
目录 ............................................................................................................................................................. 1 化学反应与能量的变化 ............................................................................................................................ 2 中和热 燃烧热 ........................................................................................................................................... 7 化学反应速率及其影响因素 .................................................................................................................. 13 化学平衡 ................................................................................................................................................... 18 弱电解质的电离 ....................................................................................................................................... 24 水的电离和pH值的计算 ...................................................................................................................... 28 盐类水解 ................................................................................................................................................... 33 难溶电解质的溶解平衡 .......................................................................................................................... 39 原电池、化学电源 .................................................................................................................................. 44 电解池 ....................................................................................................................................................... 50
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化学反应与能量的变化
一、反应热 焓变 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位：
4. 反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ； △H为“－”或△H＜0时为 。 5. △H计算的两种种表达式：
(1) (2)
6. 常见放热反应：
7. 常见吸热反应：
二、热化学方程式
1．定义：
例：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的 和 。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的 。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 3. 热化学方程式的应用
三、盖斯定律
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1. 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。 2. 意义：间接计算某些反应的反应热。 对于反应：C（s）+
O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分
CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，但我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
例题：
1. 下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2. 已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
25O2(g)?8CO2(g)?9H2O(g)；△H＝－48.40kJ/mol 225B．C8H18(1)?O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝－5518kJ/mol
225C．C8H18(1)?O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝+5518kJ/mol
2A．C8H18(1)?D．2CH(1)?25O(g)?16CO(g)?18HO(1)；△H＝－11036kJ/mol
8182223. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
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4. 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 ① C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 ② H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 ③
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 = 课堂练习
1.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2.下列说法正确的是（ ）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 3. 已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A． CH3OH（l）＋
3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下
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B． 2CH3OH（l）+3O2(g) C． 2CH3OH(l)+3O2(g) D． 2CH3OH（l）+3O2(g)
5. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ
6.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ） A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 7. 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)?3CO(g)????2Fe(s)?3CO2(g)；△H＝－25kJ/mol ②3Fe2O3(s)?CO(g)????2Fe3O4(s)?CO2(g)；△H＝－47kJ/mol ③Fe3O4(s)?CO(g)????3FeO(s)?CO2(g)；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式： 。 8. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）（2）
（s，白磷）+
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 课后作业
1．下列变化中属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（ ） A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
2．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
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