其中加入KNO3溶液
D.反应4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L－1·min－1 6. 下列说法错误的是（ ）
A.已知反应A2(g)＋2B2(g)??2AB2(g)的ΔH>0，升高温度可缩短达到平衡的时间
B. 碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
C. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 课后作业
1. 铁片与足量1 mol·L－1硫酸反应，为了加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量，采取的下列措施，可行的是_____________。
①加入4 mol·L－1的HNO3溶液 ②加入少量CuSO4固体 ③加入少量铜粉 ④加入少量CH3COONa固体 ⑤加热 ⑥向溶液中通入HCl气体 ⑦将硫酸改为18.4 mol·L－1的浓硫酸 ⑧将铁片改为铁粉
2.下列说法中正确的是（ ）
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO2??2CO ΔH>0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应N2＋O2??2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
3. 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
4. 对于反应COCl2(g) ??CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ） A．①②⑤ C．②④⑥
B．①③⑤ D．③⑤⑥
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5. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中使它们发生如下反应：
3X(g)＋Y(g)?? nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测得用Z的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4
6. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为3B＋4D? ? 6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
7. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)? ?CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。 ①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)? ? CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 1 2 650 900 起始量/mol 平衡量/mol H2O 2 1 CO 4 2 H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 达到平衡所需时间/min 5 3 ①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。 ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
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化学平衡
一、可逆反应 1. 概念： 2. 表示方法： 3. 特征：① ② ③ 4. 不可逆反应：
二、化学平衡状态的建立和特征 1. 化学平衡的建立： 2. 化学平衡状态： 3. 化学平衡状态的特征：
三、化学平衡状态的标志 1. 直接依据： 2. 间接依据：
混合体系中各成分的含量 正逆反应速率的关系 压强
平均相对分子质量 气体密度 温度 颜色
四、影响化学平衡的条件 1. 勒夏特列原理 2. 浓度 3. 温度
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4. 压强 5. 催化剂
五、化学平衡常数 1. 定义：
2. 表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ 3. 意义
(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。 (2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变 例题
1. 在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3 (g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L
2. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．
3. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度? C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
4. 在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（ ）
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A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a
5. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A．40％ B．50% C．60％ D．70％
6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和2 mol B，发生反应：
3A(g)＋2B(g)?? 4C(s)＋2D(g)，一段时间后反应达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）
c4(C)·c2(D)
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3
c(A)·c2(B)B．B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加反应物B的量，B的平衡转化率增大 课堂练习
1. 在平衡体系2NO(g)＋O2(g)?? 2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中
2. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变
3. 将可逆反应：2NO2? ?2NO＋O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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