A．①④⑥ C．①③④
B．②③⑤ D．②⑤⑥
4. 恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)? ?2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是（ ） A．物质A、B的转化率之比一定是1︰2 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1︰1
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C D．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡
5. 反应X(g)＋3Y(g)?? 2Z(g) ΔH<0在不同温度、不同压强(p1>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为（ ）
6. 容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)? ?xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. x＝1
B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 甲和乙的平衡转化率相等 课后作业
1. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)? ?2Z(g)＋aQ(g)。2 min
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时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（ ） A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1
2. 已知反应A(s)＋B(g)? C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
温度(℃) 化学平衡常数 下列说法正确的是（ ） c?C?·c?D?A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
c?A?·c?B?B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态 D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
3. 在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)?? Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是（ ） A．容器内气体压强不随时间的变化而变化 B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变 C．X的消耗速率与Z的生成速率相等 D．c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)
4. 在可逆反应中，下列说法正确的是（ ） A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大
5. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)?? B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动
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700 1.7 800 1.1 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4
6. 苯乙烯(C8H8)是生产塑料的一种重要单体，它以苯乙烷(C8H10)为材料，其反应原理是： C8H10(g)? ?C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min n(C8H10)/mol n(C8H8)/mol 0 0.40 0.00 10 0.30 0.10 20 0.26 n1 30 n2 0.16 40 n3 0.16 (1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。 (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________。
(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________，此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图1、图2所示。
(4)由图1可知，T1________T2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)由图2可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将________(填“越大”“越小”或“不变”)，原因是__________________。
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弱电解质的电离
一、电解质 1. 电解质： 2. 强电解质: 3. 弱电解质:
二、弱电解质的电离 1. CH3COOH2. 电离平衡： 3. 电离平衡的特征： 4. 影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因： ① 温度： ② 浓度： ③同离子效应：
三、电离平衡常数 1. 定义：
?-2. 表示方法： K?c(A)?c(B)
电离 CH3COO－+H＋
c(AB)3. 特征： 例题
1. 试写出下列物质的电离方程式： （1）H2CO3 （2）H2S （3）NaHCO3 （4）NaHSO4
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（5）HClO
2. 判断下列说法中正确的是（ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确 3. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O大OH―的浓度，应采取的措施是（ ） A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量盐酸
4. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH下列叙述正确的是（ ） A、加入水时，平衡逆反应方向移动
B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5. 25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ 6. 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. [OH-]/[NH3·H2O] B. [NH3·H2O]/[OH-] C. [H+]和[OH-]的乘积 D. OH-的物质的量 课堂练习
1．电解质溶液导电能力的强弱决定于（ ） A．溶液中离子的浓度 C．溶液的体积
B．溶液的浓度
D．电解质本身的化学性质
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NH4＋ + OH― ，若想增大NH4＋的浓度，而不增
CH3COO―+H＋ ，对于该平衡，
CH3COO―+H＋。若分别作
2．下列方程式属于电离方程式的是（ ）