C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度
2．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol1
－
3．下列说法正确的是（ ）
A． 如图可以表示水分解过程中的能量变化
B． 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D． 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ·mol－1 4．通常人们把拆开1 mol某化学键时吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键吸收的能量与反应中形成新化学键释放的能量的差。一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 键能/(kJ·mol－1) C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ） A．－1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1
12B．＋1 940 kJ·mol－1 D．＋485 kJ·mol－1
5．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的
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热量约为（ ） A．5.4 kJ
B. 350 kJ C．3.5 kJ
D．8.5 kJ
6. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 HCl＋NaOH HCl＋NH3·H2O 起始温度t1/℃ 15.0 15.0 终止温度t2/℃ 18.4 18.1 中和热 ΔH1 ΔH2 ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。 ②两组实验结果差异的原因是______________________________________。
③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。
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化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率 1. 含义： 2. 表示方法： 3. 数学表达式及单位：
4. 规律：在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，其数值比等于化学方程式中相应的 之比，等于各物质变化物质的量之比，等于各物质变化浓度之比。
【注意】①化学反应速率为 值，且表示的是 而不是瞬时速率；
②固体或纯液体的浓度是个定值，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率； ③化学反应速率大小的比较中，要转化成同种物质表示的反应速率，并注意统一单位。
二、有效碰撞理论
1. 概念：活化分子之间能够引发 的碰撞。 2. 发生条件：① ② 3. 活化分子：能够发生 的分子
4. 活化能：活化分子高出反应物分子的平均能量的部分，图中：E1为_________，使用催化剂时的活化能为______，反应热为________。(注：E2为逆反应的活化能)
5.单位体积内活化分子的数目越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，反应速率 。
三、影响化学反应速率的因素 1. 内部因素：
2. 外界条件对反应速率的影响：
（1）温度：当其它条件不变时，升高温度，任何反应的速率都 。降低温度，任何反应的速率都 。
（2）催化剂：由于降低了反应的 ，增加了 ，催化剂能成千上万倍地 化学反应的速率。
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（3）反应物浓度：增大反应物的浓度反应速率 ，减小反应物的浓度反应速率 。 （4）压强：实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度 ，反应速率 。 【注意】固体和纯液体的浓度是个定值，增大用量不影响反应速率； 例题：
1. 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速。
2. 下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由浓度的单位决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 3．对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ），反应进行快慢程度相等的是（ ）
A. v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L·S) C. v (C) =1mol/(L·S) D. v (D) =1.2mol/(L·min) 4. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）
A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 5. 下列说法中正确的是（ ）
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO2??2CO ΔH>0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应N2＋O2??2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
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D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 6. 在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ） A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低 7. 将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) : c(B) =3 : 5，v(C)=0.1 mol·L－1·min－1。则： （1）x=
（2）前5min内用B表示的平均反应速率v(B) = （3）5min末A的转化率为 课堂练习
1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
2. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 3. 在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
4. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④ 5. 下列说法正确的是（ ） A.催化剂不参加化学反应
B.升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大
C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向
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