A．HCO3－+ H2O
H2CO3 + OH－
B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ D．NH3·H2O
NH4+ NH4+ + OH-
3．100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不
影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体) 4．在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施 升温 加水稀释 加冰醋酸 加浓HCl 加醋酸钠 加少量NaOH 加Zn 课后作业
1. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 2.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体NaOH D、加水 3.将0.lmol·L?1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大
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H+ + CH3COO?，按下表所示改
平衡移动方向 C（CH3COOH） C（CH3COO） C（H） —+溶液的导电性 HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
4. 在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
5. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0?1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）
A? NaOH溶液的体积大于氨水 B? NaOH溶液的体积等于氨水 C? NaOH溶液的体积小于氨水 D? 无法判断
6.c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥ 7．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是（ ） A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数的关系为Ka1 第 27 页 共 54 页 水的电离和pH值的计算 一、水的电离与水的离子积常数 1. 水的电离： 2. 水的离子积常数： （1）室温下：Kw = （2）影响因素： （3）适用范围： 二、影响水的电离平衡的因素 1. 温度： 2. 水溶液里的酸碱： 3. 如何抑制水的电离： 4. c(H+)和c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 三、水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液： (2)酸的溶液： (3)碱的溶液： (4)水解呈酸性的盐溶液 (5)水解呈碱性的盐溶液 四、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 ①c(H＋)>c(OH－)，溶液呈____性，25 ℃时，pH____ 7。 ②c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____性，25 ℃时，pH____ 7。 ③c(H＋) 第 28 页 共 54 页 ＋ － 五、pH值 1. pH值得确定： 2. pH值得计算：pH是氢离子浓度的负对数(室温) ，pH=—lg c(H+) 例题： 1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式为：KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 2.25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12，下列说法正确的是( ) A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 3.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15 4.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是( ) ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸 A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④ 5. 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为12 6. 同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较。同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系。 第 29 页 共 54 页 7.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是（ ） A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 课堂练习 1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 2.水的电离过程为H2 OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为K(25℃)＝1.0×10－14， K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ） A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－) C．水的电离程度（25℃）＞（35℃） D．水的电离是吸热的 3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH＝6的某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液 4.已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液其温度均为100 ℃。 下列说法中正确的是（ ） A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 5.25 ℃时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H＋)是（ ） A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1 1×?10－14＋10－10?－1B. mol·L 2 第 30 页 共 54 页