5.下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)，下列说法正确的是（ ）
化学式 颜色 Ksp(25 ℃) AgCl 白 Ag2S 黑 AgBr 浅黄 AgI 黄 1.8×10－10 6.3×10－50 5.4×10－13 8.51×10－17 A. 25 ℃时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgI溶液 B．在氯化银的悬浊液中加入足量0.1 mol·L－1的Na2S溶液，再加入0.1 mol·L－1的KI溶液，则有黄色沉淀产生
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25 ℃时，四种银盐中Ag2S的溶解度最大 6.某温度时，AgCl(s) 确的是（ ）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp 课堂练习
1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 （ ） A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 2.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) 溶液，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
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Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋的浓度减小
3.在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知25 ℃时， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是（ ） A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋
4.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加 0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）
－
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 5.工业上制取CuCl2的生产流程如下：
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
请结合下表数据，回答下列问题：
物质 溶度积(25 ℃) 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 8.0×10－16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10－20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10－38 3～4 (1)在溶液A中加入NaClO的目的是__________________________________________。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是__________________________________________。 (3)操作a的目的是_______________________________________________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________________________________。 课后作业
1.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ） A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
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B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
－
C．因为Ba2＋＋SO2所以不存在BaSO4(s)4===BaSO4↓很容易发生，
－
Ba2＋(aq)＋SO24(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 3.已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10－10 AgBr 浅黄色 5.4×10－13 AgI 黄色 8.3×10－17 Ag2S 黑色 2.0×10－48 Ag2CrO4 红色 2.0×10－12 (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 c?Br－?
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
c?Cl－?
4.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。 Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
(1)搅拌的目的是_________________________________________________________。 (2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察到的现象是________________________，溶液中c(Pb2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。 (3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数KW＝________。
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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原电池、化学电源
一、原电池 1.概念：
2.构成原电池的条件： 3.原电池正负极的判断： 4.电极反应： 5.电子流向： 6.电流流向： 7.离子的迁移：
二、原电池原理的应用 1.比较金属活泼性强弱 2.加快氧化还原反应的速率 3.用于金属的防护
三、化学电池 1.概念： 2.分类：
三、几种常见的化学电池 1.一次电池 （1）锌锰干电池：
（2）银锌电池
（3）锂电池
2.二次电池
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（1）铅蓄电池：
（2）银锌蓄电池
3.燃料电池
（1）氢氧燃料电池（酸性、中性、碱性）
（2）甲烷燃料电池（碱性）
（3）甲醇燃料电池（碱性）
（4）肼燃料电池（碱性） 例题：
1. 有甲、乙两个装置，下列说法错误的是 ( )
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 C．化学反应速率：乙>甲
D．甲装置中H＋移向Zn，乙装置中H＋移向Cu 2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
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