C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1
6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 7.25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12，下列说法正确的是（ ） A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 课后作业
1.常温下，下列叙述不正确的是（ ） A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
－＋C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO24)与c(H)之比约为1︰10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
2.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A．1.7 C．12.0
B．2.0 D．12.4
3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是（ ） A．4 C．8
4.下列说法正确的是（ ） A．c(H＋)＝KW的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW减小 D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
5. 已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是( )
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B．7 D．12
A．大于6.7 C．等于6.7
B．小于6.7 D．无法判断
6.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )
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盐类水解
一、盐的分类
二、盐类的水解及其规律 1. 定义： 2. 条件： 3. 实质： 4. 特点：
5. 规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性 6. 水解平衡常数：
三、水解的离子方程式的书写 1. 书写形式： 2. 书写规律：
四、盐类水解的影响因素 1. 内因：
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越______，就越易发生水解。 2. 外因： (1)温度、浓度
条件 升高温度 反应物 浓度 增大 减小 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱
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水解程度的影响 外加物质 酸 碱 ②加能水解的盐：
五、盐类水解的应用
1.明矾的净水作用；2.热碳酸钠溶液的洗涤力强；3.制备氢氧化铁胶体；4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气；5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁；6.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈；7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸；8.泡沐灭火器的反应原理；9.比较盐溶液的PH值大小；10.判断溶液中离子浓度大小；11.判断离子是否共存；12.酸式盐溶液酸碱性的判断 例题：
1.CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O?时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 c(OH－) pH 水解程度 ?CH3COOH＋OH－，当改变下列条件
弱酸阴离子 弱碱阳离子 2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 ( )
A．BX B．AX C．AY 3.下列各组溶液混合后，所得溶液显酸性的是 ( )
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液
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D．BY
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液 C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) ①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O??H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O?⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2O?⑥HS－的水解：HS－＋H2O?
＋
－＋
?CO23＋H3O
?NH3·D2O＋H
＋
?S2－＋H3O＋
△
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O????Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
－2－
⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3
A．①②③④⑧ C．②③⑤⑥⑦
－5.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2O?
B．①②③⑥⑦ D．全部
－
?HCO－3＋OH。下列说法
正确的是 ( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，水解平衡向正反应方向移动 c?HCO－3?
C．升高温度，减小 －
c?CO23?D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 6.下列说法中正确的是 ( )
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 B．0.5 mol·L
－1
醋酸钠溶液pH＝m，其水解的程度为a；1 mol·L
－1
醋酸钠溶液pH＝n，水解
的程度为b，则m
－＋
C．Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO23)与c(Na)均增大
D．升高温度，0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH降低
E．均为0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH＋4)前者小于后者
F．向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的
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