④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此判断四种金属的活动性强弱顺序为 ( ) A．A>B>C>D C．C>A>B>D
B．A>C>D>B D．B>D>C>A
3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－ 8e-=2CO32- + 7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
4. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) ???? Ni(OH)2 放电根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ） A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极
5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- - 4e- == 4CO2
阴极反应式：_____________________________________， 电池总反应式：___________________________________。 6. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
－－A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO24(aq)－2e===PbSO4(s)
充电B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
－D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24(aq)
课堂练习
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1.下图是某同学做Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为负极，发生氧化反应。②H＋向负极移动。 ③Cu电极上有气泡产生
④电子流动方向是Zn→导线→Cu。
A．①③
B．①④ C．②③ D．③④
2.将少量锌与20 mL 0.2 mol·L－1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（ ）
①向烧杯中加入2 mL 2 mol·L－1的盐酸 ②向烧杯中加入少量碳粉 ③加入少量CuCl2晶体 ④加热 A．①②
B．③④ C．①②④ D．②③④
3. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H＋＋e－===H2↑ C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X>Y
4.如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．b极上发生氧化反应
B．电池总反应式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
－C．负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO23＋7H2O
D．工作一段时间后溶液的pH增大
5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 ( )
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A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 课后作业
1．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 2.铜锌原电池(如图)工作图，下列叙述正确的是（ ） A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
3．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是（ ） A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D． 铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
4.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 ( )
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A．固体氧化物燃料电池
B．碱性燃料电池
C．质子交换膜燃料电池
D．熔融盐燃料电池
5.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMg＋Mo3S4????MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( ) 充电A．Mg2＋向正极迁移
x－B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S24
放电C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋
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电解池
一、电解原理 1.电解定义： 2.电解池：
（1）构成条件：①有与 相连的两个电极； ②两个电极插入 (或 )中； ③形成 。 （2）电极名称及电极反应式：
（3）电子和离子的移动方向： （4）电极判断： （5）离子的放电顺序： （6）电解产物的判断： ①根据电极材料： ②根据离子的放电顺序：
（7）电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。 二、电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气：
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