(4)自来水中含有少量的碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3），是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的文字表达式： 。
18C、导读27页扩展探究
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、学习目标：
1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。 2、能说出原子内空间和质量分布情况。
3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。 二、自主探究 知识点1：原子的构成
【阅读】课本70页—71页，填写下列空白：
1A、原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的
最小粒子，所以原子在 中不可以再分。
2A、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，因此整个原子 。
3A、在原子中： 数== 数== 数 （填一定或不
一定）等于中子数
4A、原子核很小，原子里有很 的空间。电子在核外做
5A、原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836 【思考与交流】
6A、课本72页习题第1题
7C、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A.115 B.49 C.66 D.164
知识点2、认识相对原子质量 【阅读】课本71页，填写下列空白：
8A、相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量＝ 9A、课本72页第3题 【思考与交流】
10B、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即 数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈ 数＋ 数 11C、课本72页第4题
【反思与小结】
三、自我测评
12A、课本72页习题第1题（1）（2）
13B、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量
为80，则其核内中子数为 。
14C、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ） A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2 C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为3
15D、下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。
通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现： ? ； ? ； ? 。
课题2 元素
一、学习目标：
1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。
2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。 3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。 二、自主探究 知识点1：认识元素
【阅读】课本73页—74页，填写下列空白
1A、写出五种含氧物质的符号表达式如： 、 、 、 、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。
2A、我知道元素是指具有相同 （即核内 ）的一类原子总称。如果原子的 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 决定的。 3A、关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 ；②地壳里含量最多的金属元素是 ； 【思考与交流】 完成课本73页讨论和74页活动与探究，填写下列空白：
4C、通过课本73页讨论，可以看出：在化学变化中分子 ，元素 。 5B、完成74页活动与探究后知道，在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ） A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 知识点2：认识元素符号
【阅读】课本74页—75页，填写下列空白
6A、我知道元素符号书写时要注意两点：① ；
② 。
7A、元素符号表示的意义通常有两个① ；② ；有些元素符号还可以表示第三个意思，即 。 8A、我知道元素的分类与偏旁的关系是：
【思考与交流】
9C、下列元素符号表示的意思分别是：
H Fe S He 2N
知识点3：认识元素周期表
【阅读】课本75页—76页，填写下列空白
10A、我知道①元素周期表排列的依据是 ；
② 叫做一个周期，元素周期表里共有 个周期； ③ 叫做一个族， 0族的元素是 元素。 ④元素的编号叫 ，原子序数由 决定。
11B、从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
【思考与交流】完成课本76页-77页活动与探究，回答问题：
12C、每一周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是 ，这是“元素周期表”名称的来由之一。
【反思与小结】◆理一理
13D、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“
”中填写上述四个概念，并在“
”上表示它们间的相互关系。
三、自我测评
14A、完成课本77页习题1
15B、默写质子数为１～20的元素符号和名称：
符号： 名称： 16C、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳 和氧 组成的； （2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳 构成的；
二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的； 一个二氧化碳分子是由 和 构成的；
17C、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是 ，含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是 ；一定有不同种元素存在的是 。 18C、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：
A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数 B、在化学反应中，元素可分而原子不可分
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的 D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多 19D、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（ ） A、该物质可能是单质 B、该物质可能是化合物 C、该物质可能是纯净物 D、该物质可能是混合物
课题3 离子
一、学习目标：
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2、知道原子结构与元素化学性质的关系。
3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 二、自主探究
知识点1：探究原子核外电子的排布特点
【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
【思考与交流】
1A、核外电子是 排布的。
2A、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3B、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4A、原子的相对稳定结构是指： 5B、进一步的探究发现： 元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 得（或失）电子趋势 化学性质 因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
知识点2：探究离子的形成及化合价 【阅读】课本79页，完成下列问题 6B、描述氯化镁的形成过程。