【思考与交流】
7B、关于离子的形成及化合价，我的看法是：
原子 →阳离子→带正电 →显正价 原子 →阴离子→带 →显
8A、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 9C、我认为离子与化合价的表示方法分别是：
10D、填空：
【反思与小结】关于离子与化合价我得出了以下结论： 11B、(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为
（2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显 价 三、自我测评
12A、课本80页习题第1题 13A 、构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。金属单质铁由 直接构成，氦气由 直接构成。非金属气体单质如H2是由 直接构成的。氯化钠是由 构成的。
14B、写出下列符号的意义
2+2- 2 O_____________ N Fe SO4 15B、用下面结构示意图的字母填空
（1）属于金属原子的是_________，（2）具有稳定结构的是_________。
16C、写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法
17D、填写下表
名 称 符 号 用离子符号表示 用化合价表示
铵 根 NH4 硝酸根 NO3 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 磷酸根 PO4 课题4 化合价与化学式（1）
一、学习目标：
1、能准确说出一个化学式表示的意义，知道化学式的书写原则及读法。 2、能准确书写并记住常见元素和原子团的化合价。 3、能运用化合价解决三方面的问题。 4、能准确描述各种化学用语所表示的含义。 二、自主探究 知识点1：化学式
【阅读】课本81页-82页，完成下列问题：
1A、什么叫化学式？
注意：纯净物才有化学式, 一种物质只有一个化学式
【思考与交流】
4A、化学式表示的意义：以课本P81图4-11为样例写出维生素C的化学式CH8O6表示的意义 ① ② ③ ④
5B、我知道下列符号表示的意义分别是：
H 2H H2 2H2 知识点2：化合价
【阅读】课本82页-83页，熟读83页表4-6下面的内容，完成下列问题： 6C、背会元素化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三五氮磷铝正三 铜汞一二铁二三 碳为正二和正四 单质元素价为零
7C、背会原子团化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价铵硝氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价记住磷酸根
知识点3：化合价的应用-----根据化合价书写化学式 【思考与交流】看课本84页例题，完成课本87页习题 8A、习题5 9B、习题6
知识点4：化合价的应用-----根据化学式计算某元素的化合价 【思考与交流】完成课本87页习题3、4 10A、习题3 11B、习题4
知识点4：化合价的应用-----根据原子团计算某元素的化合价 10C、计算硝酸铵中氮元素的化合价
【反思与小结】
11B、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示
①若干个原子：在 前加数字，“１”省略
②若干个分子：在 前加数字（单个的元素符号除外）
③若干个离子:在 前加数字（离子的电荷数标在 ，电荷的数值等于它的 ）
④元素的化合价：标在元素符号的 三、自我测评
12A、写出下列化学用语的含义
元素符号：H 2H
Fe 2Fe 化学式： H2
２H2 O 前２：表示 ，后２：表示
2
离子符号：２Ca＋ 前２：表示 ，后２：表示 化合价： ＋２
Ca O 表示 。
13A、课本86页习题第1题（1）（2）（3）（4） 14A、课本87页习题第2题 15B、沈阳市是2008年北京奥运会的足球分赛场之一，兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C8H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是：（ ） A、诺龙中含有氧分子 B、诺龙是氧化物
C、诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 D、诺龙由碳、氢、氧三种元素组成
16C、在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如：N2 、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 （ ） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
17D、依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律课排列为：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④R ⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的 （ ）
A、KClO3 B、Ca(ClO)2 C、HClO4 D、KCl
课题4 化合价与化学式（2）
一、学习目标：
1、会根据化学式计算物质的相对分子质量。 2、会根据化学式计算物质组成元素的质量比。 3、会根据化学式计算物质中某元素的质量分数。 二、自主探究
知识点1：学习根据化学式计算物质的相对分子质量
【阅读】课本84-85页第一部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
1A、相对分子质量是指 。（符号为 ） 2B、课本87页习题第7题
知识点2：学习根据化学式计算物质组成元素的质量比
【阅读】课本85页第二部分内容，看清计算的格式，完成下列问题： 3B、课本87页习题第8题 4C、计算尿素中各元素的质量比
知识点3：学习根据化学式计算物质中某元素的质量分数
【阅读】课本85页第三部分内容，看清计算的格式，完成下列问题： 5B、课本87页习题第9题
【思考与交流】
6C、课本87页习题第10题
【反思与小结】 关于化学式的计算我经常出现的错误是：
避免的方法是：
三、自我测评
7A、课本86页习题第1题（5） 8A、课本86页习题第1题（6）
9B、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
A.Fe：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.
：带2个单位正电荷的镁离子
2-2+
D.2SO4：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
10C、碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘的化合价为 ，碘酸钾相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 。
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）若 1 000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。 ①这里标明的碘的含量是指：
A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 ② g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
11D. 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）
A.＋4 B.＋6 C.-2 D.＋2
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（1）
一、学习目标：
1.能通过实验探究认识质量守恒定律；
2. 能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。 二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律
【阅读】课本P90—91，填空： 1 B、填写课本P91表格
2 A、物质发生化学变化的前后，其总质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。质