第一单元 步入化学殿堂
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。 二、物质的变化与性质（重点）
变化 物质 性质
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质
【知识解读】
1、物理变化与化学变化 概念 宏观 区 别 微观 物理变化 没有生成新物质的变化 没有生成新物质 化学变化 生成新物质的变化 有新物质生成 化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。 不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象 构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的间隔和排列方式发生了变化。 外观特征 联系 一般是物质的状态、形状发生改变 在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。 2、物理性质与化学性质
（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。
（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。 三、绿色化学（热点）
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 常见的污染： 白色 污染 水体 污染物 塑料垃圾 水体富含N、P、K原因 乱抛弃废旧塑料制品 滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水 含F冰箱使用 治理办法 回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料 合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。 用无氟冰箱替代含氟冰箱 减少化石燃料的使用，开发利用如氢气、太阳能等新能源；大力植树造林，禁止乱砍滥伐。 减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放 富营养化 等营养物质 臭氧层 空洞 温室 效应 酸雨 氟利昂（氮的氧化物） CO2、（CH4） 燃料燃烧 煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气 SO2、（NO2）
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四、化学常用实验仪器（重点） 1、试管（用作加热和反应的容器）
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底 部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。 ②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。 ③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。 2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。 3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。 ⑤酒精灯要用灯冒盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 4、量筒（用于测量液体体积）
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平。
④“俯大仰小”，即俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值
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5、托盘天平（一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。） ①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。即：m左=m右+m游。错误操作时：若右物左码，则 药品＝砝码－游码
③取用砝码要用镊子夹取，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上
等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某未知质量的药品：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡。 二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡。
6、胶头滴管（）用于吸取和滴加少量液体）
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。
7、集气瓶（收集或贮存少量的气体，也可用于物质与气体反应的容器） 储存气体时，气体密度比空气大时，集气瓶要正立；气体密度比空小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶）
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上 9、细口瓶（用于盛放液体试剂） 取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 11、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 七、化学实验基本操作（重点、热点） 1、药剂的取用：
“三不准” ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品：①不要再倒回原试剂瓶，②也不要随意丢弃，③更不能带出实验室，④要放入指定的的容器内。 A：固体药品的取用 ：
气
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取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。） 2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意：① 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 3、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有将固体研细、搅拌、加热。
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中。 C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”：
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 ①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上。 B、结晶是分离几种可溶性的物质。
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 6、仪器的装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。） 8、玻璃仪器的洗涤
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。 9.常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
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B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 10.气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A.固固加热型
①添加药品前应先检查装置的气密性。②加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。③如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。 B.固液不加热型
长颈漏斗的下端要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
C、常用气体的收集方法
①排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO--有毒、N2--密度与空气接近、NO--要与空气中的氧气反应，只能用排水法） ②向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法） ③向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
D、多用途装置
①向下排空气法收集气体：气体由短管C进，长管B出。 ②向上排空气法收集气体：气体由长管B出，短管C出。
③将此装置倒置后：向下排空气法收集气体，气体由长管B出，短管C出；向上排空气法收集气体，气体由短管C进，长管B出。
④洗气装置：贮气，气体从短管C端进入；排气，水从长管B端进入。
11、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。（ 证明O2的方法是用带火星的木条。） CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 （证明CO2的方法是用澄清石灰水。）
第二单元 探秘水世界
一、分子的特征
1、分子很小 2、分子相互间存在间隔 3、分子总在不停地运动 二、纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成的物质
混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质
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