（6）氧气的检验与验满
检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 注意：用高锰酸钾制取氧气
（1）药品：高锰酸钾—紫黑色固体颗粒 （2）原理：
（3） 装置：
（4）步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”（谐音： “茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）。
（5）注意事项：
①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。
②用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。 ③停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)． ④试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。 十一．氧气的性质（重点）
1．物理性质：通常状况下，无色无味气体；密度比空气略大；不易溶解于水；有三态变化：液氧-----淡蓝色，固态氧 淡蓝色雪花状固体；工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：O2是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质能与其发生化学反应。 物质 实验现象 在空气中燃烧，处于红热状态，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 木炭 在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。 在空气中燃烧，有微弱的淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 硫磺 在纯净的氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 红磷 氢气 在空气中燃烧，有黄白色火焰，放出大量的热，冒出浓厚的白烟。 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。（可验证反应物中有H元素） 在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，有黑色固体生成。 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，放出大量的热，有白色固体生成。 在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质。 在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。 4P+5O2点燃2P2O5 2H2+O2点燃2H2O 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Mg+O2点燃2MgO 2Cu+O2 Δ 2CuO 4Al+3O2 == 2Al2O3 S+O2点燃SO2 化学方程式 氧气充足： C+O2点燃CO2 氧气不足： 2C+O2点燃2CO 铁丝 镁带 铜片 铝片
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(1)铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙（防止生成的高温熔化物溅落到瓶底炸裂集气瓶. (2)硫在氧气中燃烧，预先在瓶底装少量的水（吸收反应生成的有毒气体SO2，防止污染空气）。 (3)镁也可以在CO2和N2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2 参加；特定条件下CO2和N2也可以支持燃烧，具有助燃性。2Mg+CO2点燃C+2MgO 3Mg+N2点燃Mg3N2 (淡黄色固体)。
（4）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。
①一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃2CO2（火焰淡蓝色） ②甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）
③乙炔燃烧： 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（火焰为黄色，有黑烟） ④乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）
⑤石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧： 石蜡+氧气 二氧化碳+水
石蜡在空气中燃烧的现象：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现（验证H元素）；向集气瓶倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。或将内壁沾有澄清石灰水的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（验证C元素）。 十二．氧化物与氧化反应
氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 1． 剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等。
2． 缓慢氧化：金属锈蚀、食物腐烂、呼吸作用、酒醋酿造、塑料老化等。
点燃
第五单元 定量研究化学反应
一．质量守恒定律
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1．化学变化的实质
（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。 （2）从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化， 2．化学反应前后各种量的关系
3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：
（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的
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质量。 “参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。 4．运用质量守恒定律应注意以下几点：
（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。 （3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，必须在密闭容器内进行。 （5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。 二．化学方程式（重点、难点）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。 2．化学方程式书写步骤：
（1）写：正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。
（2）配：即配平化学方程式。常用的方法有“奇数配偶数法”、“最小公倍数法”。 （3）注：注明反应条件。加热用Δ表示。
（4）标：气体用“↑”（反应物中有气体时，生成物中的气体不再标箭头），沉淀用“↓”表示。
3．根据微观图书写化学反应方程式。
首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）； 其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO2（次氯酸钠）。
例，制取ClO2的反应过程示意图如下：?
该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2 == 2NaCl+2ClO2 三．化学方程式的意义和读法及有关计算
1．化学方程式的意义（例：2H2+O2点燃2H2O）
（1）表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃 （2）表示参加反应的粒子个数比：H2：O2：H2O=2:1:2
（3）参加反应的物质质量比：H2：O2：H2O =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。 2．有关化学方程式的计算（详见“初中化学计算”中考易题型） （1）原理：
2H2+O2点燃2H2O
分子个数比：2 ：1 ：2
物质质量比：4 ：32 ：36 质量计算： 4g 32g 36g 1g 8g 9g
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根据物质质量之比=分子量×化学计量数之比，则只要知道化学反应中任一物质的质量，就可以根据质量比，计算出其它物质的质量。 （2）一般解题步骤： ①审清题意，设未知量
②正确写出有关的化学方程式
③找出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 ④列出比例式求出未知量 ⑤简明地写出答案 （3）常用换算计算式： ①气体密度(g/L)
②物质纯度
第六单元 燃烧与燃料
一．燃烧的条件（重点）
1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 【知识解读】
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，2Mg+CO2点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2 (淡黄色固体)；２Na＋Cl２点燃２NaCl （4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物
注意：
① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：
例如，乙炔充分燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 2．燃烧的条件： ①物质具有可燃性
②可燃物要与充足氧气接触；
③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 二．灭火的原理
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1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。 （1）移走可燃物可燃物。（2）隔绝氧气。（3）使温度降到着火点以下。 2．几种常见的灭火方法：
(1) 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；
（2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；
（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，
（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火
（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。 4．火灾处置、自救 （1）火警电话：119
（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。 （4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。
（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。 三. 促进可燃物燃烧的方法
1．增大氧气的浓度：给锅炉鼓风，增加空气供给量。
2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。 四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识
1．爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体的体积在有限的空间急剧膨胀，从而引起爆炸。
2．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。
3．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。
4．与燃烧、爆炸有关的消防标识
五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系 概念 温度 燃烧 可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 达到了着火点 爆炸 在有限的空间内发生的急速燃烧 达到了着火点 缓慢氧化 缓慢进行的氧化反应 没有达到着火点 自燃 由缓慢氧化引起的自发的燃烧 达到了着火点
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