一．海水中的物质
1．海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl|、Na、Mg 2．海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl2 3．从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓（从海水中分离出镁元素） ②Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+ 2H2O（转化成可电解的氯化镁） ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 二．海底矿物
1．常规化石燃料：镁、石油、天然气
2．新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰：产生的能量多，污染少。 3．金属矿物：多金属结核——锰结核。 三．海水淡化
1．常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一 种方法。
2．其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 四．防止海洋污染
1．海洋资源：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源 2．海洋开发与污染：
开发：海洋开发利用水平是衡量综合国力的重要标志之一
污染：海洋污染日趋严重，可采取的措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的水平等
第二节 海水“晒盐” 一. 海水晒盐的步骤及原理
二. 饱和溶液
1．定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”
2．判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。 3．饱和溶液与不饱和溶液的转化：
三. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。
蒸馏
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1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 注意：⑴概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 ⑤单位：克
⑵溶解度的含义。20℃时，氯化钠铵的溶解度为37.2克，表示：在20℃时，100g水中溶解37.2g氯化铵达到饱和。
⑶描述溶解度时，必须指明温度。“氯化钠铵的溶解度为37.2克”说法就是错误的。 ⑷固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
2．影响因素：
内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度。
①固体溶质溶解度与温度的关系： 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。 ②气体溶质的溶解度随温度升高而减小，随压强的的增加而增大。
3．计算公式：当一定温度时，一定溶质的饱和溶液的溶质质量分数的计算：
注意：在做相关计算时，如果给出了溶解度，首先就要考虑所给的溶质是否完全溶解。如：20℃时，物质A的溶解度为20g。试计算，在20℃时10gA在20g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 错解：
10g 10g+20g 20g
×100% ＝33.3%
溶质质量分数＝
正确解法：
解：⒈ 20℃时，物质A的饱和溶液的溶质质量分数：
溶质质量分数＝
100g+20g 10g
×100% ＝16.7%
2．如果在20℃时10gA在20g水中能完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数：
溶质质量分数＝
10g+20g
×100% ＝33.3%
因为16.7%﹥33.3%，所以在20℃时10gA不能完全溶解在20g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为16.7% 。
四. 溶解度曲线
1．定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。 2．溶解度曲线的意义
①曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度
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②曲线上的交点表示两种（或多种）物质在该点所示的温度下，溶解度相等。 ③可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度的变化情况。
④曲线下面表示的溶液为不饱和溶液，曲线机曲线上方表示的溶液为饱和溶液。 3．溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在某温度下的溶解度
②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小 ③判断某物质的溶解度随温度变化的趋势
④判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ⑤判断使溶质结晶的方法：改变温度、或蒸发溶剂 ⑥确定混合物分离提纯的方法 五．结晶
1．定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
2．结晶的方法：蒸发结晶（适宜于溶解度随温度变化不大的固体物质）；降温结晶（适宜于溶解度随温度变化大的固体物质）
六．混合物的分离与提纯
1．不溶性固体与可溶性固体混和：
①若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥 ②若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶
2．溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体： ①配制成溶解度随温度变化大的固体的热饱和溶液②降温，结晶③过滤
3．溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用热水洗涤
第三节 海水制碱
一. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途
过程：盐水 精 制 精盐水 吸 氨 氨盐水 碳 酸 化 碳酸氢钠 过滤 纯碱 原理：
①NaCl?NH3?CO2?H2O?NaHCO3?NH4Cl
②
2NaHCO3?Na2CO3?CO2??H2O
注意：化学方程式①是一个总的化学方程式： 吸氨：NH3＋H2O＝NH3·H2O（氨水） 碳酸化：CO2＋H2O＝H2CO3
H2CO3＋NH3·H2O＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3
这四个化学方程式相加，就得①。由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 二. 纯碱的性质
（1）物理性质：纯碱易溶于水
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（2）化学性质：
①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。
②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 实质：2H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O
Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?
2?注：实验室检验CO用稀盐酸或稀硫酸 3
Na2CO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?CO2?
③与氢氧化钙、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NO3)2】反应，有白色沉淀生成 实质：Ca2++CO32-＝CaCO3↓
Na2CO3?Ca(OH)2?CaCO3??2NaOH
Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
④与氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应，生成白色沉淀碳酸钡 实质：Ba2++CO32-＝BaCO3↓ Na2CO3 + Ba(OH)2＝BaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2＝BaCO3 ↓+ 2NaCl
三．常见的盐的性质和用途 1．常见的盐
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法制盐。纯净的食盐不潮解，粗盐中因含有MgCl2、CaCl2等杂质，以吸收空气中的水份而潮解。用途：调味;腌制食品；医疗上用来配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；此外，还可以用来清除积雪。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱，易溶于水，溶液有涩味滑腻感，显碱性。溶解度随温度变化较大，常用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体。用途：用于制人造纤维、石油精炼、硬水软化、制玻璃。此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染、洗涤剂等领域。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。用途：在食品工业上用作食品添加剂；在医疗上，用作治疗胃酸过多。
（4）碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。用途：重要的建筑材料、补钙剂。还用于除去过多的酸。 2．盐的溶解性
K+盐、Na+盐、NH4+盐、NO3-盐， 完全溶解不困难； Cl-盐不容氯化银（AgCl） SO42-盐不容Ba2+、Pb2+ 碱中还溶Ca2+和Ba2+
同时别忘碳酸镁（MgCO3）【微溶】 3．盐的化学性质
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（1）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 盐 + 金属 ＝ 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。 （2）一些盐能与酸反应生成新盐与新酸。 AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓+ H NO3 Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ +2 H NO3 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+H2O （3）一些盐能与碱反应生成新盐与新碱 CuSO4 + 2 NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2CO3 + Ba(OH)2＝BaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH （4）一些盐之间也能反应生成两种新盐 CaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + CaCO3↓ BaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + BaCO3↓ BaCl2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaCl AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓+ Na NO3
注意：① ⑶、⑷中反应物必须都溶于水；② ⑵、⑶、⑷都属于复分解反应，必须满足复分解反应发生的条件。
第七单元 金属
第一节 常见的金属材料 一．金属的物理性质
1．金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。
2．一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。 二．合金
1．定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
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