【知识解读】
1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）
水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。 【知识解读】
1、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉：消毒杀菌 2、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
四、硬水和软水：
硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水 【知识解读】
1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸（水垢可有稀盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。 3、硬水软化：加热煮沸
五、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2（阴氢阳氧，负二正一）。
3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 【知识解读】 1．反应的微观过程：
分解 结合 水分子 氧原子 氢原子
由电解水微观过程可知：
氧分子 氢分子
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
- 6 -
②在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
③化学反应前后，发生改变的是分子的种类. 原子的种类、数目、质量都不变。 2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。 六、水的合成—氢气燃烧
1．氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O
2．现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
3．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
4．氢气是二十一世纪最理想的能源：①来源广；②热值高；③产物是水不污染环境。 七、原子的构成
【知识解读】
1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分 3．原子的结构：
①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ②相对原子质量=质子数+中子数
③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ④中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别
piē
dāo
chuān
叫氕、氘、氚其结构如图：
⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 八、原子结构示意图（热点）
【知识解读】
1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，
- 7 -
称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 九、离子（重点）
1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。 2．分类
3．离子的形成如图
4．离子符号的书写及意义
【知识解读】
1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg、Al、NH;阴离子：Cl-、SO4等。
2．原子与离子可以相互转化
3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。 十．相对原子质量
1．相对原子质量： （单位为1，通常省
略不写。）
2．相对原子质量≈质子数+中子数 十一．元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并 发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，每一个横行 叫一个周期（电子层数即为周期数）；共有18个纵行，每 一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）。
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2+
3+
4+
2-
- 8 -
第三单元 溶液
一．溶液的概念及特征（重点） 液 体 混 合 物
? 溶液：一种或几种物质 分散到另一种物质里形 成均一的稳定 ?
的混合物 ?
?
? 溶液 ? 均一性：溶液里各部分 的性质相同
?? ?
? 特征 ? 稳定性：条件不改变， 溶质和溶剂不会分离出 来
? ? 混合物：至少含有两种 成分 ? ?
? ?溶液 ? ? 溶质：被溶解的物质， 溶质可以是固体、液体 、气体。 ?组成 ??? ? 溶剂：能溶解其他物质 的物质，水是最常见的 溶剂。 ?
? 悬 ??定义：小颗分散到液体里形成的混合物。 ? ? ? 浊 ? 特征：不均一、不稳定，混合物。 ?
? 液 ?? ?例如：泥水 ?
? ? 定义：小液滴分散到液 体里形成的混合物 ? ? ? ? ? ?
? 乳 ? 特征：不均一，不稳定 ，混合物 ? ? 浊 ? ? 乳化：洗涤剂等物质能使植物油以细小的小液滴的形态 ? 液 ? 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物（乳浊液。
? ?
二．溶解时，吸热、放热现象
溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体 溶于水既不吸热也不放热的物质有：氯化钠 三．溶液的性质
①少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
②有色的溶液：蓝色溶液（含Cu）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液等 ；浅绿色溶液（含Fe）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液等；黄色溶液（含Fe）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液等 ；紫红色溶液：高锰酸钾溶液 。 四．溶液组成的定量表示(重点、难点)
3+
2+
2+
（1）溶质的质量分数?（2）溶液稀释：加入溶剂；
m溶质m溶液×100%?m溶质(m溶质?m溶剂)×100%
加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量
m浓·a%?(m浓?m加水)·b%
稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量
- 9 -
（3）溶液浓缩：
方法一：加入溶质。特点：溶剂质量不变。 浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量 方法二：蒸发溶剂。特点：溶质质量不变即：
蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量
M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b%
浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量
③溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。 五. 饱和溶液
1．定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
（1）饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”
2．判断：（1）根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态。（2）向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化：
第四单元 我们周围的空气
一．空气的组成
空气的成分（体积分数）：
N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、其他气体和杂质约占0.002%。 【知识解读】
（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定
1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。 2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数 （1）实验原理：2Cu+O2点燃2CuO （2）实验装置：
（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验
还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：
①实验前要检查装置的气密性。②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
- 10 -