（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色 仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色 仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸
蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。
注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。
三．酸碱度
1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度
2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度。所以，p小写，H要大写） （1）pH的取值范围：0----14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系
①pH<7的——酸性 pH=7的——中性 pH>7的——碱性
②pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。 3．溶液pH的测定
（1）溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。 （2）用pH试纸粗略测定溶液pH：
方法：①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
注意：①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大，碱偏小；③pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。
4．溶液酸碱性或pH的变化
基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。 ①加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。会无限接近中性，但是pH不会越过7。
②向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大 ③向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小 如图：
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四．酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响
酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。
第二节 中和反应及其应用
一．中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 注意：
（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。
2．盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 （1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。
（2）命名：盐一般命名为“x酸x”，盐酸盐（含Cl-）命名为“氯化X”。 （3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等 （４）常见的有色的盐溶液
蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
3．中和反应实验
（1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。
（2）现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出现。 （3）实验分析：
当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性； 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性； 当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。
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（4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。
（5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：①粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量；②向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有气泡产生，则说明盐酸过量，有剩余。如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量。
4．中和反应的应用
（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。
（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。
（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。
（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。
二、物质的分类
１、纯净物和混合物
项目 概念 纯净物 物质
混合物
纯净物
金属单质
单 质 非金属单质
有机化合物
氧化物
化合物
酸
无机化合物 碱 盐 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 ①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质 由同一种物质组成 ①一种物质 ②对于由分子构成的物质而区别 言，由一种分子构成 ③有固定的组成 ④有固定的性质 联系
2、单质和化合物
项目 单质 化合物
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概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 ①由一种元素组成 ①由不同种元素组成 ②单质的分子由同种原子构成 ②化合物分子由不同种原子构成 联系
3、酸、碱、盐
第三节 酸和碱的性质
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸 浓硫酸 物 ①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易理 味的液体。 挥发。 性②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于 质空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构水时放出大量的热量。 成的白雾。 ③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O③有强烈的腐蚀性， 按水分子组成比脱去，而使其碳化 ④工业品因含杂质而呈黄色。 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药 属除锈。 和染料。精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质
由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。 1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
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2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应：
2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水 （实质：H++OH-=H2O）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O? Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O? Cu(OH)2 + 2HCl ＝?CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝? FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O? Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水
（实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，酸提供的 H+和碳酸盐的CO32-结合成H2CO3，H2CO3不稳定，
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