分解成CO2和H2O）
（1）盐酸与大理石或石灰石反应： 2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ： H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙，充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O；检验生成的气体是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 6．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3） 反应实质： Ag++Cl-＝AgCl↓ ? HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
7．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）
反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
三．常见的碱的物理性质
1．氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。
用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。
2．氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。
用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3·H2O。在水中电离方程式为：NH3·H2O＝NH4++OH-，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。
四．常见的碱的化学性质
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 1．与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。 2．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水
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二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4+ H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸 CO2 + H2O ＝ H2CO3
SO2 + H2O ＝ H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O ＝ H2SO4
3．碱能与酸发生中和反应生成盐和水（见酸的化学性质4） 4．碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
（1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 反应实质：Cu2+ + 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ 2 NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ CaSO4 2 NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2
（2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】 反应实质：Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓ Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + CaCO3↓
注意：①该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；②该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。 Ca(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + CaCO3↓ （3）氢氧化钡
①氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4） 反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ （用于检验硫酸根离子SO42-） Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaOH Ba(OH)2+K2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 KOH
②氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】 反应实质：Ba2+ + CO32- ＝ BaCO3↓ Ba(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + BaCO3↓ Ba(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + BaCO3↓
5．不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性? ①不能使指示剂变色
②不与酸性氧化物或盐溶液反应
△
△
③受热易分解。? 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O ? 6．氢氧化钙的制法
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工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。（氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙） ①CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ② CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
注意：氧化钙CaO，俗称生石灰，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。氧钙溶解时，放热。氧化钙溶解属于化学变化。
五．复分解反应
1．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化
B、C结合成BC
A B + C D ＝ A D + B C 复分解反应示意图 A、D结合成AD 注意：①复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间；②复分解反应的特点是互相交换成分，即互相交换离子（值得注意的是，只能是阳离子与阴离子结合成物质，同种离子所带电荷电性相同，要互相排斥。所以，在化学方程式中，通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合，中间的离子与中间的离子结合。）；③复分解反应前后，各元素化合价不变；④中和反应属于复分解反应。 2．复分解反应发生的条件
①必须有水、气体或沉淀生成。实质是使溶液中，反应前后，离子的组成发生了变化 —互相结合，生成水、气体或沉淀的离子离开溶液，反应后溶液中，不再有这些离子了。 如：氢氧化钙【Ca(OH)2】与碳酸钠【Na2CO3】反应， 其反应化学方程式为： Ca(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + CaCO3↓
反应前溶液中的离子有：Ca2+ 、OH-、K + 、CO32-共有四种离子；反应后，生成物中只有氢氧化钾【KOH】能溶于水，电离出OH-、K +，而碳酸钙不溶于水，不会发生电离。反应前后，溶液中离子的组成发生了变化，所以反应能够进行。
②复分解反应，除了有酸参加的反应外，其它类型的反应的反应物必须能溶于水。 3．物质的溶解性
K+盐、Na+盐、NH4+盐、NO3-盐， 完全溶解不困难； Cl-盐不容氯化银（AgCl） SO42-盐不容Ba2+、Pb2+ 碱中还溶Ca2+和Ba2+
同时别忘碳酸镁（MgCO3）【微溶】 4．常见的复分解反应： （1）有水生成：
①酸与碱发生中和反应生成盐和水
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酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H++OH-=H2O
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
②酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
③碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水 二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （2）常见的气体：
①二氧化碳气体：酸与碳酸盐反应释放出二氧化碳 实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O， 2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
②氨气NH3：可溶性碱与铵盐反应生成有刺激性氨气味气体氨气 实质：NH4++OH-＝NH3·H2O＝NH3↑+H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 ＝ Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4+ 2NH3 ↑+2H2O 注意：该反应常用于铵盐的检验：
a.原理是：向铵盐加入碱，铵盐中的NH4+易与碱中的OH-结合成氨水，氨水易挥发，生成氨气和水； b.实验要求：反应生成的氨气易溶于水，所以，反应最好不在溶液中进行中进行（用熟石灰检验，直接用固体在研钵中研磨），或在浓溶液（用氢氧化钠检验）中进行且要加热，目的是让生成的氨气能够释放出来； c.常用熟石灰氢氧化钙和氢氧化钠溶液来检验铵盐。 d.实验步骤：
（3）常见的沉淀
①碳酸钙白色沉淀：氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO4等】与可溶性碳酸盐【K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、MgCO3】反应生成碳酸钙白色沉淀。 反应实质：Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + CaCO3↓ CaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + CaCO3↓
②碳酸钡白色沉淀（与①相似）：氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】与可溶性碳酸盐【K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、MgCO3】反应生成钡酸钙白色沉淀。 反应实质：Ba2+ + CO32- ＝ BaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + BaCO3↓
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BaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + BaCO3↓
③氢氧化铜蓝色沉淀：可溶性碱【Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2】能与可溶性铜盐【CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2】反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 反应实质：Cu2+ + 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ 2 NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2 ④氢氧化镁白色沉淀：
实质：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓
MgCl2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ Mg（OH）2↓ （海水制碱中将Mg元素从海水中分离出来的原理）
⑤硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀：氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4） 反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ （用于检验硫酸根离子SO42-） Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O BaCl2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ BaCl2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaCl
注意：此反应可检验硫酸根离子SO42-的存在：取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有硫酸根离子SO42-。
⑥氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀：盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化银（AgCl） 反应实质： Ag++Cl-＝AgCl↓ ? HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
注意：此反应可检验氯离子Cl-的存在：取样，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有氯离子。
第六单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
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