现象 联系 发热、发光 发热、发光 只放热、不发光 发热、发光 都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。 六．一氧化碳的性质
1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。 2．化学性质：
（1）可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。
（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2常用于冶炼金属
（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强200—300倍。而解离速度比氧气缓慢约3600倍。人吸入CO，后，血液就失去了输氧能力，导致CO中毒。吸入较多会缺氧而窒息死亡。
所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理（如用酒精灯火焰燃掉），以防污染环境。
（3）制法：①C+H2O高温CO+H2 ②C+CO2高温2CO 七．化石燃料
1．化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。三大化石燃料的比较：
所含元素 主要 次要 煤 C H、N、S、O、Si等 复杂有机物和无机物的混合物 CO2 石油 C、H S、O、N等 多种有机物的混合物 CO2、H2O 天燃气 C、H O、S、N等 主要成分是甲烷（CH4）。混合物 CO2、H2O 所含物质 及所属类别 燃烧 产物 主要 2．化石燃料的综合利用 工业 美称 加工及加工后的产物 煤 液化 气化煤 燃料气 （含CO、CH4、H2等） 燃料油 主要发生了物理变化 ①用做燃料；②可制成各种化工产品。如：塑石油 煤 工业的粮食 焦化 煤 焦炭 煤焦油 焦炉气 分馏 汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等 石油 工业血液 加工实质 主要发生了化学变化 加工后产①焦炭用于金属冶炼；②做燃料；③煤焦油
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品的用途 等可制成各种化工产品。如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等。 3．燃料燃烧对环境的影响 （1）．化石燃料的燃烧对空气的污染
料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等。 化石燃料燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；燃料燃烧不充分，生成有毒的CO和粉尘等；汽车尾气污染。（①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放）。 （2）酸雨
①形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、H2SO3、HNO3形成酸雨。
②酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼；②腐蚀大理石、石灰石等建筑（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）；
③腐蚀金属，加快金属锈蚀。（Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑,此反应也用于实验室制H2）
③减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的使用，开发新能源；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放。 八．二氧化碳与温室效应
1．大气中二氧化碳的来源和消耗：
（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；动植物的呼吸作用 （2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。 2．二氧化碳与温室效应
（1）导致温室效应的气体：主要是二氧化碳，其它还有甲烷等
（2）温室效应的危害：
①导致全球气候变暖；②极地等冰川融化，使海平面上升；③土地沙漠化，农业减产等 （3）如何防止温室效应：
①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源；③大量植树造林，严禁乱砍滥伐。 九．二氧化碳的制取
1．二氧化碳的工业制法：
（1）原理：高温煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO + CO2↑ （2）主要产品：生石灰（CaO） CaO + H2O==Ca(OH)2 （熟Ca(OH)2）
（3）副产品：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 注意：CaCO3
①高温
石灰、消石灰：
→CaO
②H2O
→Ca(OH)2
③CO2
→CaCO3
2．二氧化碳实验室制法：
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 （2）原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）实验装置：
（1）发生装置：同实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置相同。（固液不加热型） （2）收集方法：向上排空气法收集（因为CO2密度比空气大，又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集）。 （4）验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。 （5）检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
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（6）有关药品选择
①不用碳酸钠（NaCO3）的原因：反应太快；
②不用稀硫酸的原因：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。但是，用大理石（或石灰石）与稀硫酸反应，能制取到二氧化碳。 ③不用浓盐酸的原因：因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。 十．二氧化碳的性质
1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。 2．化学性质：
（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。 （2）CO2能与水反应生成碳酸：H2O + CO2＝H2CO3
H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ H2O + CO2 ↑
因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。
注意：CO2不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是CO2水化合生成的H2CO3使紫色石蕊试液变为了红色。 （3）CO2能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
此反应原理的应用： a．检验CO2
b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质： 原因是澄清的石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了不溶性固体CaCO3。 c．用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：
原因是石灰浆中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应在墙壁表面覆盖了一层坚硬的CaCO3。 d．把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：
澄清的石灰水中的Ca(OH)2与鸡蛋呼吸作用生成的CO2反应，生成了一层坚硬的CaCO3，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。
注意：NaOH与Ca(OH)2有相似的化学性质：CO2 + 2NaOH＝ Na2CO3 + H2O（无明显现象）
此反应原理的应用：
①氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：原因是NaOH吸收了空气中的CO2。 ②除去气体中的CO2。例如，除去氢气中的二氧化碳：
其中：a的作用是检验混合气体中是否混有CO2。b的作用是用NaOH溶液除去H2中的CO2。c的作用是检验CO2是否除净。
（4）CO2能与H2O和CaCO3反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2 ] CO2 + H2O + CaCO3 == Ca(HCO3)2 此反应原理的应用：
a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；
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b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCO3)2 在受热或压强降低时，又会分解生成CaCO3而沉积，形成钟乳石。Ca(HCO3)2 == CaCO3+ H2O + CO2 ↑
（5）CO2在高温时，能与C单质反应生成CO：C+CO2高温2CO 应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO 十一．二氧化碳的用途
1．用于灭火。（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO2点燃C+2MgO） 2．干冰用作制冷剂，用于人工降雨，制造舞台云雾效果等。
3．制碳汽水等酸饮料。二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。4．可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料。 5．重要的化工原料，用于制纯碱（Na2CO3）、尿素等。
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第七单元 常见的酸和碱
第一节 生活中的酸和碱 一．溶液酸碱性
1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸”
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-； Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等
4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7），溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】
（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4----硫酸；HCl----盐酸；HNO3---硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x” 。NaOH----氢氧化钠；Ca(OH)2----氢氧化钙；Cu(OH)2---氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，显酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
（4）酸性溶液中，也含有OH-；碱性溶液中，也含有H+。因为：水自身也能发生微弱的电离：H2O H++ OH-，电离出的H+与OH-浓度之积：〔H+〕·〔OH-〕=10-14。由于水自身电离的关系，任何物质的水溶液中，H+与OH-浓度之积都保持10-14不变，即H+与OH-浓度成反比。如：硫酸溶于水要电离出氢离子：H2SO4=2 H++SO42-，破坏了水的自身电离平衡-----使溶液中〔H+〕浓度增加，则溶液中〔OH-〕浓度就要减少，从而保证〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度之积始终保持为10-14。所以，
①酸性溶液中，含有大量的氢离子（H+）：〔H+〕浓度高，〔OH-〕浓度低； ②碱性溶液中，含有大量的氢氧离子（OH-）：〔OH-〕浓度高，〔H+〕浓度低。
③当溶液中，〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7）时，溶液既不显酸性也不显碱性，为中性。
二．溶液酸碱性的检验
1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
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