（6）误差原因： ①结果偏大：装置漏气，
②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c加热温度达不到反应温度；d反应不充分。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。 3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数： （1）实验原理：4P+5O2点燃2P2O5
（2）实验现象：①红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；②待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：① 空气中，氧气约占总体积的1/5； ②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。③ 该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物。
（4）误差及原因：
①结果偏大：a气密性不好装置漏气；b点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大。
②结果偏小：a红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；b要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小。
（6）实验的一些变形实验：
三．空气是一种重要资源（热点）
1．1775年，法国化学家拉瓦锡首次用天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。 2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。流程：
3．氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
4．氮气：氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。 5．稀有气体：化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，用于制造霓虹灯等；②可用于焊接金属的保护气。 四．空气质量日报（热点）
1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。
3.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧。(2)工厂的废气、粉尘。（3）汽车的尾气。(4)燃放烟花爆竹。(5)焚烧枯枝野草树叶等。
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4.防止和减少空气污染的方法：(1)减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源。(2)汽车上安装尾气净化装置。（3）工业废气经处理后再排放。 (4)严禁燃放烟花爆竹。(5)禁止焚烧树叶、野草。
5．在我国没有将CO2计入空气污染物。 五．元素与元素符号（重点）
1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2．元素符号的书写方法及其含义
（1）元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。 （2）元素的意义：
①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②微观意义表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子
③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。 【知识解读】
1．元素种类由质子数决定的。
同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是6，但是C-12有6个中子而C-14有8个中子。
2．元素即指该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。 3．具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。 例如：分子和原子团，NH3与Na原子它们都是10个质子。
4．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说组成。在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
5．元素分类：
（1）金属元素：有“钅”旁（汞-Hg除外，其单质由原子直接构成）。
（2）非金属元素：有“石”旁（C S P Si由原子构成）；有“气”字头（H2 O2 N2 Cl2由分子构成）。 （3）稀有气体元素：也是“气”字头（其单质He Ne Ar等由原子直接构成）。
6．元素的存在：地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、Na、Mg；人体中:O、C、H、N；空气中：N、O。
7．元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良。
六．单质与化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
1．单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨组成的混合物中均只含一种元素。
2．单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化x”、“几x化几x”或“x酸x”。 3．单质与化合物的区别与联系 物质 单质 单质是由同种元素组成的纯净物（宏观） 其分子由同种元素的原子构成（微观） 化合物 化合物是由不同种元素组成的纯净物（宏观） 其分子由不同种元素的原子构成的（微观） 区别 联系 转化：不同单质进行化合反应可变成化合物，某些化合物分解也可得到单质。
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七.化合价（重点、难点）
化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。
1．所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8，只有一个电子层时，电子数为2。）的趋势。当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起达到稳定结构。如图所示：
一般，金属原子最外层电子少于4，易失电子；非金属原子最外层电子多于4，易得电子。 2．元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。
注意：①单质的化合价规定为零。②同一元素，可能具有多种化合价。
3．化合价的书写：标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。 4．在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数相等。计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原子个数。
例：计算KMnO4中Mn的化合价。
解：设KMnO4中Mn的化合价为x
(+1)+x+(-2)╳4=0 解得x=+7
答：KMnO4中Mn的化合价为+7价。 八．物质组成的表示---化学式（重点、难点）
1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 （1）熟记1-20号元素符号
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（2）熟记常见元素、原子团的化合价
注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子读作：铁离子。
2．化学式的书写规律
（1）单质：除气态非金属单质（由分子构成的H2 O2 N2 Cl2）之外，其余单质的化学式均为其元素符号。
（2）化合物：一排二标三交四约五查。
注意：①化合物中各元素化合价代数和为零。②原子团个数多于1时，要用括号把原子团符号括起来。 3.化学式的意义：
（1）宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。（2）微观：a.由分子构成的物质：①表示物质的1个分子，H2O---表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。
注意：由离子构成的物质:表示该物质中原子的个数比,例如CaCl2---表示氯化钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2。
4．化学符号中数字的含义：
（1）写在微粒前面的数字表示微粒个数：①表示2个水分子 （2）写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：②表示1个水分子中有两个氢原子
（3）写在元素符号正上方的数字表示化合价：③表示水中，氧元素的化合价为-2价
（4）离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数：④表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 九．有关化学式的计算（重点，必考）（详见“初中化学计算”中考易题型）
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【知识解读】
根据化学式可以获得的信息：（以H2O、CaCO3为例）
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十．氧气的制取
1．工业制法：分离液态空气法
原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
2．实验室制法
（1）药品：过氧化氢溶液和二氧化锰 （1）原理：
①其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上。
②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”，不改变生成物的质量。） （3）装置：
（4）步骤:
查（检查装置的气密性）； 装（装二氧化锰）；制（加入过氧化氢制取）；收 （收集气体）。
（5）注意事项：
①制取气体前应先检查装置气密性。
②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封（防止生在的气体从长颈漏斗口逸出）。 ③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集。
④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。
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