暑假作业（一）
2．[2014·陕西省五校模拟]某些化学键键能数据如下：
化学键 键能kJ/mol H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 则下列热化学方程式不正确的是( ) 11
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g) ΔH＝－91.5 kJ/mol 22B．H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 11
C.H2 (g)＋Cl2 (g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol 22D．2HCl (g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
11
解析：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；选项C中ΔH＝×436＋×243－431
22＝－91.5kJ/mol。答案：C
3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是点燃
环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
解析A 火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A错；燃烧都是放热反应，B对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C对；丙烷完
全燃烧时产物为CO2与H2O，故对环境无污染，D对。
7．[2014·豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试]如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：
化学键 键能/kJ·mol －1P—P a P—O b P===O c O===O d 1
则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为( )－1
－1
A．(6a＋3d－12b－4c) kJ·mol B．(4a＋3d－8b) kJ·mol C．(6a＋3d－12b) kJ·mol D．(6a＋3d＋4c－12b) kJ·mol 解析：反应物键能总和－生成物键能总和＝ΔH，(6a＋3d－12b) kJ/mol＝ΔH。 答案：C
11．[2014·河北名校联考]Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图右所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.如下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
－1
－1
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol； 1－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol。
2又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol。 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为
_______________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.观察题图可知，C2H4与NO2反应生成CO2、N2、H2O。
Ⅱ.(1)催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，故E1减小、ΔH不变。 3
(2)根据盖斯定律，由②×3－①×2＋③×2得CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
－1
－1
2
ΔH＝－764.7 kJ·mol。
答案：Ⅰ.2C2H4＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O
(或2CH2CH2＋6NO2―→4CO2＋3N2＋4H2O) Ⅱ.(1)减小 不变 3－1(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol
2
－1
暑假作业（二）
5.．[2014·合肥市高三第一次教学质量检测]常温下，0.01 mol·L MOH溶液的pH为10。已知：
2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol； H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol 则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．＋33.1 kJ·mol C．－81.5 kJ·mol 解析：根据盖斯定律可得：
ΔH1
ΔH＋ΔH2＝，ΔH－57.3 kJ/mol＝－12.1 kJ/mol，ΔH＝＋45.2 kJ/mol。
2答案：B
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① C．②③④
B．④ D．①②③
－1－1
＋
－
－1
－1－1
B．＋45.2 kJ·mol D．－33.1 kJ·mol
－1
－1
解析：①中，ΔH均为负值，ΔH1<ΔH2，不合题意；②中S(s)→S(g)要吸收热量，后者反应放出的热量更多，故ΔH3>ΔH4；③由于反应式中的计量数不同，由于反应放热，ΔH<0，计量数大的热化学方程式，ΔH就越小，故ΔH5>ΔH6；④中前一反应ΔH>0，后一反应ΔH<0，即ΔH7>ΔH8，故②③④均符合题意。
3
答案：C
暑假作业（三）
1．[2014·毫州模拟]下列说法中正确的是( ) A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快
解析：二氧化锰并不是在所有反应中都作催化剂，A项错误；许多催化剂在某特定温度下催化效果最好，称此时该催化剂催化活性最高，B项错误；食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项正确。
答案：D
6 ．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2
ΔH<0，反应过程如图：
3
(g)
下列说法正确的是( ) A．t1 min时正逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率 3－1－1v(H2)＝ mol·L·min
4
D．10 min～12 min，N2的平均反应速率 v(N2)＝0.25 mol·L·min
解析：t1 min后，X和Y的量继续变化，t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，在2 min时，X的物质的量增加了0.2 mol，Y减少了0.3 mol，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的9－1－1,
量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L·min10 min～
800
4
－1
－1
12 min，NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.005 mol·L·min，则v(N2)＝0.002 5 mol·L·min
－1
－1－1－1
。 答案：B
暑假作业（四）
2．汽车尾气净化中的一个反应为2NO(g)＋
－1
2
(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8
kJ·mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是( )
A．当x表示温度时，y表示平衡常数K B．当x表示温度时，y表示CO的转化率
C．当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率 D．当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K
解析：温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，CO的转化率降低，A、B错误。增大N2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，C错误。平衡常数仅与温度有关，D正确。
答案：D
8．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋
－1
＋aQ(g)。
2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L，下列叙述错误的是( )
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L·min
解析：生成Q的物质的量为0.8 mol，a＝2，A正确。 X(g)＋
＋2Q(g)。
－1
－1
－1
n(始) 2 2 0 0 n(变) 0.4 1.2 0.8 0.8 n(2 min) 1.6 0.8 0.8 0.8
X的平衡浓度为0.8 mol·L，Y的转化率为60%，B、C正确。v(Y)＝0.3 mol·L·min
5
－1
－1