A．NaOH C．CuO
B．NH3·H2O D．BaCl2
16．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“?”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17．(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。 ①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥
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乙醇
(1)含有非极性键的是________； (2)含有配位键的是________；
(3)既含有σ键又含有π键的是________； (4)分子的立体结构呈平面三角形的是________； (5)属于非极性分子的是________； (6)属于离子化合物的是________。
18．(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
化合价 电负性 A －4 2.55 B －2 2.58 C －1 3.16 D －2 3.44 E －1 3.98 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3
杂化方式的是________。
B．CH4 C．CH2===CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。
(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
19．(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
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(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
20．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。 (4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
21．(10分)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉
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淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3______________________， CoCl3·5NH3____________________， CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
暑假作业（十五）第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．解析 σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-s σ键，s电子与p电子形成s-p σ键，p电子与p电子也能形成p-p σ键，在HCl分子里的σ键属于s-p σ键，故C项错误。
答案 C
2．解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。答案 B
3．解析 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了
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分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。判断ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。答案 C
4．解析 CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；
3NH＋4中氮原子为sp杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。
答案 C
5．解析 本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。②③④⑥⑦⑧⑩均不满足条件。
答案 B
6．解析 Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。答案 B
7．解析 P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。
答案 D
8．解析 氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D项与氢键无关。答案 D
9．解析 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，
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