(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
18．解析 (1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。
(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。
(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是①④⑥③②⑤。 答案 (1)③ ②④⑥ (2)1s22s22p63s23p4 H2SO4 (3)①④⑥③②⑤
19．解析 (1)电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度；电负性越大非金属性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，元素的电负性随原子序数的递增呈现周期性变化。
(2)电负性最大的元素为F，电负性最小的为Na，其化合物为NaF。
(3)表中符合对角线规则的元素为Li和Mg，Be和Al，B和Si它们的电负性数值相近，化学性质相似，如Al(OH)3具有两性，Be(OH)2也具有两性。
(4)根据题给信息判断出Mg3N2电负性差值为3.0－1.2＝1.8>1.7，MgO电负性差值为3.5－1.2＝2.3>1.7，Mg3N2、MgO为离子化合物；SO2电负性差值为3.5－2.5＝1.0<1.7，AlCl3电负性差值为3.0－1.5＝1.5<1.7，CS2电负性差值为2.5－2.0＝0.5<1.7，SO2、AlCl3、CS2为共价化合物。
答案 (1)增大 变小 周期性 (2)NaF Na
F：―→Na··
··
＋
··
··－[×F·] ··
(3)Mg Al Si 电负性数值相近 Be(OH)2＋2H===Be2＋2H2O
＋
＋
Be(OH)2＋2OH===BeO22＋2H2O
－
－
(4)Mg3N2、MgO SO2、AlCl3、CS2
20．解析 (1)根据题给周期表可知，A为硼元素，B为氧元素，C为磷元素，D为氯元素，E为钙元素，F为钛元素。磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，处于半充满，它比相邻两元素的第一电离能都高。
26
(2)原子的电离能越小，失电子能力越强；原子的电负性越大，得电子能力越强，失电子能力越弱。硼的第一电离能最小，因此硼失电子能力最强；氧的电负性最大，因此氧的失电子能力最弱，其顺序为A>C>B(或B>P>O)。
(3)E与D形成的化合物为CaCl2。
答案 (1)①1s22s22p63s23p63d24s2 ②磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态
(2)A>C>B (填B>P>O也可) (3)CaCl2
21．解析 由题意A和E属于同一族，最外层电子排布为ns1，得A、E位于第ⅠA族，由A的原子序数最小，则A为H元素。B、D为同一族元素，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B、D为第ⅥA族，则B为O元素，D为S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的原子序数小于S，则C为Al，E为K，推出各元素即可写出各问答案。
答案 (1)H O Al K (2)p
(3)1s22s22p63s23p1
暑假作业（十五）第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子可形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键
2．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A．CH4、NH＋4 C．CO2、N2O
B．H2O、HF
－－
D．CO2、NO33
27
3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )
A. NH3分子是非极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 4．下列说法正确的是( ) A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH＋4是三角锥形
5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ C．①④⑤⑦
B．①⑤⑨ D．①④⑤⑨
6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化
7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( ) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
28
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 8．下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定
9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 10．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
11．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( ) A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4
12．下列有关物质结构的表述正确的是( )
29
··
··
A．次氯酸的电子式H：Cl：O： ····B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
△
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 14．下列分子属于手性分子的是( )
15．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
30
2＋
，则除去硫酸铜