并参与互相排斥。答案 C
10．解析 在离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，在离子化合物NH4Cl中不含金属元素，A项正确；在稀有气体中不含共价键，B项错；在非极性分子中可能存在非极性键如H2、Cl2等分子，也可能只存在极性键，如CH4、CCl4等，C项错；HF、HCl、HBr组成结构相似，但在HF分子间含有氢键，则HF沸点比HCl、HBr高，D项错。答案 A
11．解析 (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。答案 B
12． 解析 次氯酸的电子式为H：O：Cl：，A项错；二氧化硅····
是由原子直接构成的，晶体中不存在SiO2分子，B项错；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子的结构示意
··
··
图为，D项错。答案 C
13．解析 A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C项中没有非极性键的形
－
成；D项中反应前有Na＋和O22形成的离子键，非极性键O—O，极
性键C===O键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C===O，氧气中含O—O非极性键，符合题意。答案 D
14．解析 本题考查了手性分子的判断。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常为碳原子，这种碳原子连接四
个不同的原子或原子团，
中*C连接了四个不
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同的基团，该分子为手性分子。答案 B
15．解析 除去杂质要求不能引入新的杂质，而且为了除净杂质要求所加试剂应过量，由题给信息Cu2＋与NH3·H2O可形成配合物离子2＋，若用NH3·H2O除中和H2SO4外还与Cu2＋发生配合，减少Cu2
＋
的量，并引入了新的杂质；加入NaOH也消耗了CuSO4，并引入杂
质Na2SO4；加入BaCl2消耗了CuSO4，且引入杂质BaCl2、HCl；故只有加入CuO，消耗H2SO4，也不引入杂质。答案 C
16．解析 从氢键的成键原理上讲，A、B项都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以B项方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O
－
NH＋＋OH，可知答案是B项。答案 B 4
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17．解析 (1)同种元素的原子间可形成非极性键，在C2H5OH中存在碳碳键。(2)在NH＋4中存在配位键。
(3)含有双键的存在σ键和π键，符合条件的是①CO2、⑤HCHO。
(4)
中碳原子采取sp2杂化。是平面三角形。
(5)CO2是含有极性键的非极性分子。
(6)NH4Cl、KOH含离子键，属于离子化合物。 答案 (1)⑥ (2)③ (3)①⑤ (4)⑤ (5)① (6)③④
18．解析 (1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形，故
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D项符合题意。
(2)根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF、H2O中F、O因电负性都很大，容易形成氢键，故HF之间、H2O之间以及HF和H2O之间均能形成氢键。
(3)CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”，SO2较易溶于水。
(4)因H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点高于H2S；氧的非金属性强于S，故H2O比H2S更稳定。
答案 (1)D
(2)F—H?F、F—H?O、O—H?F、O—H?O
(3)SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大
(4)H2O H2O
19．解析 (1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。
(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。
(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢σ键，1 mol碳氧σ键，故σ键的数目为3NA(还含有1 molπ键)。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2 (2)C≡O
(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA 20．解析 B元素的3p轨道上有空轨道，说明为第三周期，电
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负性最大的为Cl，A元素2p轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2，即A为C，B为Si，C为Cl。电负性Si最小，氢化物最不稳定，Cl电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。
答案 (1)
(2)CH4、SiH4、HCl SiH4 (3)HClO4
1s22s22p63s23p2 3s23p5
(4)CCl4 ：Cl：··
··
ClC··
····
：Cl： ··
··
sp3 非极
Cl··
性
21． 解析 (1)在这些配合物中，只有外界的Cl－能与硝酸银反应，1 mol的CoCl3·6NH3加入足量硝酸银溶液，生成3 mol氯化银，说明其3个Cl－都在外界，其化学式为Cl3，同理可分别写出另两种配合物的化学式。
(2)由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子，其中2个氯原子的位臵只有两种：相对和相邻，当2个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，2个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的。
答案 (1)Cl3 Cl2 Cl (2)
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暑假作业（十六）
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( )
A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 2．下列指定粒子的个数比不为A．Be2中的质子数和电子数比
＋
的是( )
3B.1H原子中的中子数和电子数
C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比 D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比
3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A．金属单质 C．可溶性碱
B．非金属单质 D．可溶性盐
4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A．离子晶体 C．原子晶体
B．分子晶体 D．金属晶体
5．某物质的晶体中，含Ao、B●、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )
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