( )。
A．原混合溶液中c(K)为0.2 mol·L B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H)为0.2 mol·L
解析 石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH－4e===2H2O＋O2↑，阴极先后发生两个反应：Cu＋2e===Cu,2H＋2e===H2↑。阳极收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，阴极生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol电子，电解前Cu的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)＋2c(Cu)＝c(NO3)，c(K)＋c(H)＝c(NO3)，不难算出：电解前c(K)＝0.2 mol·L，电解后c(H)＝0.4 mol·L。 答案 A
11.(14分) (2012·绵阳模拟)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为________，在X电极附近观察到的现象是__________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为______________，检验该电极反应产物的方法是_____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X
电
极
的
材
料
是
________
，
电
极
反
应
式
为
＋
－1
2＋
－
＋
＋
－
＋
－1＋
2＋
2＋
2＋
－
＋
－
－
－
＋
－1
＋
－1
________________________________________________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
答案 (1)①2H＋2e===H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl－2e===Cl2↑ 把湿润的淀粉－碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (2)①纯铜 Cu＋2e===Cu ②粗铜 Cu－2e===Cu
2＋
－
－
2＋
－
－
＋
－
暑假作业（十三）
2．[2013·全国理综卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7)时，以铁板作阴、阳
2－
16
极，处理过程中存在反应Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
A．阳极反应为Fe－2e===Fe B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原
解析：铁板作阳极，则阳极上Fe失电子，A项正确；电解过程中有OH生成，所以pH变大，B项错；生成的OH会与Fe结合生成Fe(OH)3，C正确；电路中每转移12 mol电子，生成6 mol Fe，则有1 mol Cr2O7被还原，D正确。
答案：B
3．[2014·黄冈中学]空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
2＋
2－
－
3＋
－
2－
－
2＋
2－2＋＋3＋3＋3＋
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下) B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e===2H2↑＋4OH C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋4e===2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H可通过隔膜进入A
解析：左边为电解水装置，b极为阳极，发生失电子氧化反应，产生O2，a极为阴极，发生得电子还原反应，生成H2，A、B项错误；d极为燃料电池的负极，发生失电子氧化反应，电极反应为H2－2e===2H，生成的H可透过隔膜进入A，C项错误，D项正确。
答案：D
6．[2013·浙江理综卷]电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O下列说法不正确的是( )
－
－
－
－
＋
＋＋
＋
－－
－
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A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3
通电
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 解析：左侧溶液变蓝，说明I放电生成I2，所以左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极。
A项，右侧为阴极区，水电离出的H放电。
B项，右侧产生的OH可通过阴离子交换膜移向阳极与I2反应产生IO3，IO3也可通过阴离子交换膜进入右侧。
C项，阳极反应：2I－2e===I2,3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O 阴极反应：2H2O＋2e===H2↑＋2OH，两式相加可得总反应。
D项，若用阳离子交换膜，OH无法移向阳极，即无法与阳极处生成的I2反应，故总反应
电解
为2KI＋2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH，故总化学反应不同。
答案：D
7．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－－
－
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A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能
C．电解质溶液中Cu从b电极向a电极迁移 D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu－2e===Cu
解析：由图可知a为阳极，发生氧化反应，b极为阴极，发生还原反应，A选项错误；该装置为电解池，将电能转化为化学能，B选项错误；电解质溶液中Cu从a极(阳极)向b电极(阴极)迁移，C选项错误。
答案：D
2＋
－
2＋
2＋
暑假作业（十四）
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．以下能级符号正确的是( ) A．4s C．3f
B．2d D．1p
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A.·He ·
3．下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s2表示3s能级有两个轨道
B.
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
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A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( ) A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的电负性逐渐增强
6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．6
7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( ) A．2s22p4 C．4s24p4
8．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小
－
－
B．3s23p4 D．5s25p4
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 C．X2YZ2
B．X2YZ3 D．XYZ3
11．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是( )
A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6
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