－1
，D项错误。 答案：D
暑假作业（五）
10．[2013·贵阳模拟]在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2
＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t ℃ K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 (2)该反应为________反应(选填“吸热”“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L、2 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
解题指南：解答本题时要注意以下3点：
(1)根据K随温度的变化可判断正反应为吸热反应还是放热反应。 (2)计算平衡常数，然后与表中所给数据对比可判断反应的温度。 (3)根据Qc与K的关系可以确定平衡移动的方向。 解析：(1)根据反应方程式CO2(g)＋H2
达式为K＝
2
22
－1
－1
－1
－1
700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 ＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表
。
(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝
2
22
可知，K＝3/5＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一
定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。
6
(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，平衡常数的数值都为1.0。
(5)830 ℃达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝
2
22
可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Qc
＝K，平衡不发生移动。
(6)1 200 ℃时Qc＝
2
22
，将各物质的浓度代入各得Qc＝4，而此温度下的
平衡常数为2.6，因为Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。
答案：(1)2
22
(2)吸热 (3)700 ℃
(4)等于 (5)不 (6)逆反应方向
暑假作业（六）
5．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 解析：常温下Kw是一个定值。 答案：C
10．[2013·保定适应性检测]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为
＋
＋B，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10
－－14
，K(35 ℃)＝2.1×10
－14
。
则下列叙述正确的是( )
A．c(A)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A)>c(B) C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程
解析：K(25 ℃) 答案：D 14．[2013·包头模拟]已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示： 化学式 电离平 衡常数 ＋ － ＋ ＋ ＋ － CH3COOH Ka＝ 1．8×10 －5H2CO3 Ka1＝ 4．3×10 －7HClO Ka2＝ 5．6×10－11Ka＝ 3．0×10 7 －8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大的排列顺序是__________________(用编号填写)。 (2)常温下，0.1 mol·L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 A．c(H) B．c(H)/c(CH3COOH) C．c(H)·c(OH) D．c(OH)/c(H) E．c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH) ＋ － ＋ － － ＋ ＋ ＋ －1 －1 (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____________________________。 解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa (2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H ＋ ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － )增大，D对。 答案：(1)a (3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强， 电离平衡常数较大 暑假作业（七） 3．[2014·海口模拟]25 ℃时，等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2 溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶10∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10 C．1∶20∶10∶10 D．1∶10∶10∶10 8 10 9 4 9 10 9 9 8 解题指南：解答本题时应注意： (1)25 ℃时，无论纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw＝1×10 ＋ － ＋ －14 ； ＋ － (2)明确电解质电离出的H(或OH)与溶液中的H(或OH)、由水电离出的H(或OH)的关系。 解析：①pH＝0的H2SO4溶液，溶液中c(H)＝1 mol·L，根据Kw＝10c(OH)＝1×10 －1－ －14 ＋ －1 －14 － ，可求溶液中 ＋ mol·L，故由水电离出的c(OH)＝1×10 － －1 －1 －1－－14 mol·L＝c(H)水；②0.05 ，可求溶液中c(H)＝1×10 －＋ －1 mol·L的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝10 mol·L，根据Kw＝10 －13 －14 mol·L，故c(H)水＝1×10 －1 － －1＋－13 mol·L；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中c(OH)＝1×10 － ＋ －1 －4 mol·L，溶液中OH完全来自水的电离，故由水电离出的OH和H相等，④pH＝5的NH4NO3 ＋ －5 －1 ＋ ＋ 溶液中c(H)＝1×10 mol·L，溶液中H完全来自于水的电离，故由水电离出的H是1×10 －5 mol·L；综上所述：①中c(H)水＝1×10 ＋ －4 －1 －1＋－14 mol·L，②中c(H)水＝1×10 ＋ －5 －1 －1＋－13 mol·L － 1 ，③中c(H)水＝1×10 mol·L 10 9 ；④中c(H)水＝1×10 mol·L，求比值可得 1∶10∶10∶10，即A项正确。 答案：A 11．[2014·河北正定质检]现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题： (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)__________。 (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 (3)已知t ℃，Kw＝1×10 －13 ＋ ，则t ℃、__________(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。 在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝__________。 (4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，则a/b＝__________(填数据)； ②若x＋y＝13，则a/b＝__________(填数据)； ③若x＋y＞14，则a/b＝__________(填表达式)； ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__________(填表达式)。 解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)的大小顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)。(3)升温促进水的电离，即升温Kw增大，t ℃时Kw＞1×10 9 － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － －14 ，即t ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH)＝0.01a mol，H2SO4中n(H)＝0.1b mol，根据混 －3 －＋ 合后溶液pH＝10，得10＝ ＋ － 0.01a－0.1b ，解得a∶b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶 a＋b y－14 液中n(H)＝n(OH)，即10a＝10 －x ax＋y－14 b，整理得＝10，①若x＋y＝14时，a/b＝1；② b x＋y－14 若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y＞14，则a/b＝1010 x＋y－14 a ；④两溶液完全中和，则有＝b 即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。 答案：(1)④②③① (2)c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c (H) (3)＞ 101∶9 (4)①1 ②0.1 ③10 x＋y－14 ＋ － － ＋ ＋ ④x＋y＝14＋lg(a/b) 暑假作业（八） 暑假作业（九） 9．[2014·日照调研]已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如： ＋ (aq)＋Cl(aq)，Ag2CrO4 －12 －＋ (aq)＋CrO4(aq)，且Ksp(AgCl)＝ 2－ 1.8×10 －10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10。 (1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水， ②100 mL 0.1 mol·L NaCl溶液， ③100 mL 0.1mol·L AlCl3溶液， ④100 mL 0.1 mol·L MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是________________(填序号)。 (2)向50 mL 0.018 mol·L AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag)是________mol·L。 (3)现用0.001 mol·L AgNO3溶液滴定0.001 mol·L KCl和0.001 mol·L K2CrO4 的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO4中哪种先沉淀？________。 解析：(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是①<②<④<③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶液达到平衡时，Ag和Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的顺序为①>②>④>③。 (2)由Ag＋Cl===AgCl↓，可知沉淀后c(Cl)＝(0.02－0.018)×50÷(50＋50)＝0.01(mol·L)，所以c(Ag)＝1.8×10 ＋ －1 ＋ －10 ＋ － － － ＋ ＋ －－ － 2－ －1 －1 －1 ＋ －1－1 －1 －1 ＋ －1－1 ÷0.001＝1.8×10(mol·L)。 ＋ －7 －1 －7－1 (3)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)＝1.8×10 mol·L，要形成Ag2CrO4 10