B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50% D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
12．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是( ) A．1s22s22p62s23p2 C．1s22s22p2
B．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p4
13．下列元素性质的递变规律正确的是( ) A．原子半径：Be
D．气态氢化物的稳定性：NH3 14．从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是( ) A．40 B．41 C．42 D．48 15．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲 丙 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 16．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是( ) A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共52分) 17．(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符 21 乙 丁 戊 号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。 18．(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是______________________。 19．(12分)下列给出14种元素的电负性： 元素 电负性 Al 1.5 B 2.0 Be 1.5 C 2.5 Cl 3.0 F 4.0 Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0 Na 0.9 O 3.5 P 2.1 S 2.5 Si 1.8 请运用元素周期律知识完成下列各题。 (1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。 (2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。 (3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。 (4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。 离子化合物___________________________________________ 共价化合物___________________________________________ 20．(8分) 22 (1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示： ① 写 出 F 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 ： ___________________________________________ ________________________________________。 ②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是____________________。 (2)A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为 ___________________________________________。 (3)D、E两种元素形成的化合物化学式为____________________。 21．(12分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。 (1)A是________，B是________，C是________，E是________。 (2)B在周期表中位于________区。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式________。 (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。 暑假作业（十四）答案 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．解析 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有A项正确。 答案 A 2．解析 A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。 23 答案 D 3．解析 处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；nd能级的轨道数均为5，D项不正确。 答案 A 4．解析 根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。 答案 B 5．解析 第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。 答案 B 6．解析 该元素原子核外电子数＝52－28＝24，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选D项。 答案 D 7．解析 同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选D项。 答案 D 8．解析 A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O2与F核外电子排布相同，O2半径大于F半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子 － － － － 能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3PO4酸性强于H3AsO4。 答案 C 9．解析 根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A项中2p电子应排布在2s轨道上；B项中3个2p电子自旋方向应相同；C项中3s电子应排布在2s轨道上；只有D项符合上述原理，能量最低。 答案 D 10．解析 由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。 答案 A 32 11．解析 由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为 80×100%＝40%，故C项错误。 答案 C 12．解析 由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S，r(Mg)>r(Si)>r(S)，r(Mg)>r(Si)>r(C)。 24 答案 B 13．解析 先分析位臵，再对应规律 A项原子半径逐渐减小，B项Na 14．解析 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np3状态中脱离出来，其电离能比相邻元素大些。故①中第一电离能大的为P；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故②中第一电离能大的为Mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故③中Si比Al的第一电离能大。P、Mg、Si三者原子序数之和为41，故选B项。 答案 B 15．解析 据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径：丙>丁>戊，A项错；据同主族元素从上到下元素金属性增强，则金属性甲<丙，B项错；据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由元素金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，则氢氧化物碱性丙>丁>戊，C项对；同周期最外层电子数甲<乙，D项错。 答案 C 16．解析 主族元素的原子核外电子最后填入的能级第ⅠA族和ⅡA族是s能级，ⅢA～ⅦA是p能级，故B项正确。 答案 B 17．解析 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2s电子，因此A为氮元素(N)，其气态氢化物为NH3。 (2)B元素负一价离子与氩电子层结构相同，B元素为氯(Cl)，其最高价氧化物的水化物为HClO4；C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾(K)，其在周期表中位于第四周期第ⅠA族。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子就应为3d64s2，即26号元素铁(Fe)，铁基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子价电子排布为3d104s1，即29号元素铜，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 答案 (1)N NH3 (2)Cl HClO4 K 第四周期第ⅠA族 25